题目内容

【题目】10L容器中进行如下反应:Ag+Bg2Cg),2分钟后,B2mol减少到1.2mol,则用单位内A的浓度变化表示的反应速率(VA)是

A.0.02mol/L·minB.0.04mol/L·min

C.0.08mol/L·minD.0.8mol/L·min

【答案】B

【解析】

2min后,B2mol减少到1.2molvB==0.04molL-1min-1,结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答。

2min后,B2mol减少到1.2molvB==0.04molL-1min-1,由反应可知,AB的化学计量数均为1

反应速率之比等于化学计量数之比,

则用单位时间内A的浓度变化表示的化学反应速率为0.04molL-1min-1

答案选B

练习册系列答案
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【题目】乳酸亚铁晶体{CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一种很好的食品铁强化剂,易溶于水,广泛应用于乳制品、营养液等,吸收效果比无机铁好,可由乳酸与FeCO3反应制得:2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2

.制备碳酸亚铁(FeCO3):装置如图所示。

1)仪器C的名称是______

2)清洗仪器,检查装置气密性,A中加入 盐酸,B中加入铁粉,C中加入NH4HCO3溶液。为顺利达成实验目的,上述装置中活塞的打开和关闭顺序为:关闭活塞_____,打开活塞_____,装置B中可观察到的现象是_____,当加入足量盐酸后,关闭活塞1,反应一段时间后,关闭活塞_____,打开活塞_____C中发生的反应的离子方程式为_____

. 制备乳酸亚铁晶体:

将制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量铁粉,在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。

3)加入少量铁粉的作用是_____。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

.乳酸亚铁晶体纯度的测量:

4)若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时,发现结果总是大于100%,其原因可能是_____

5)经查阅文献后,改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时,先称取5.76g样品,溶解后进行必要处理,用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00 mL,用0.100mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点,记录数据如表所示。

滴定次数

0.100mol/LCe(SO4)2标准溶液/mL

滴定前读数

滴定后读数

1

0.10

19.65

2

0.12

22.32

3

1.05

20.70

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为______(以质量分数表示,保留3位有效数字)。

【题目】天然气是一种重要的清洁能源和化工原料,其主要成分为甲烷。

(1)工业上可用煤制天然气,生产过程中有多种途径生成

①写出反应生成的热化学方程式 ______

已知:

②科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统,利用该装置成功地实现了以合成

写出铜电极表面的电极反应式 ______ 。为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量 ______ 选填“盐酸”或“硫酸”

③另一生成的途径是,某温度下,将充入10L的密闭容器内发生反应,平衡时的转化率为,求此温度下该反应的平衡常数 ______ 计算结果保留两位有效数字

(2)天然气中的杂质常用氨水吸收,产物为,一定条件下向溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式 ______

(3)天然气的一个重要用途是制取,其原理为:。在密闭容器中通入物质的量浓度均为,在一定条件下发生反应,测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示,则压强 ______ (填“大于”或“小于”;压强为时,在y点:v(正) ______ v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)天然气也可重整生产化工原料,最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃由质谱分析得X的相对分子质量为106,其核磁共振氢谱如图,则X的结构简式为 ______

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