Question

【题目】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）＋F（s）2G（g）。忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示。下列说法错误的是

A.a<54.0

B.b> f

C.915 ℃，2.0 MPa时E的转化率为60%

D.K（1000 ℃）＞K（810 ℃）

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由于该反应的正反应是气体体积增大的反应，在其它条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以达到平衡时，G的体积分数减小，因此a<54.0，A正确；

B.由于压强b>a，所以平衡时G的体积分数b<a，温度810℃<915℃，在压强不变时，升高温度G的体积分数增大，说明该反应的正反应是吸热反应，由于温度f是1000℃>915℃，所以平衡时G的体积分数f大于75.0，因此b<f，B错误；

C．915 ℃，2.0 MPa时G的体积分数是75.0%，则未反应的E是25.0%，假设反应开始时E的物质的量是amol，反应消耗E是x，则反应产生的F是2x，所以（a-x）/2x=25.0%÷75.0%，解得x=0.6a，所以E的转化率为60%，C正确；

D．根据B分析可知该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，所以K（1000 ℃）＞K（810 ℃），D正确；

答案选B。