题目内容
【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用如图装置来制备乙酸乙酯。
部分夹持仪器已略去
已知：
密度(g/cm3) | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解度 | |
乙醇 | 0.79 | -114.5 | 78.4 | 与水互溶 |
乙酸 | 1.05 | 16.6 | 118.1 | 易溶于水、乙醇 |
乙酸乙酯 | 0.90 | -83.6 | 77.2 | 微溶于水，能溶于乙醇 |
Ⅰ制备粗品(图1)
在A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在B中得到乙酸乙酯粗品。
（1）浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是___，A中发生反应的化学方程式是___。
（2）A中碎瓷片的作用是___，长导管除了导气外，还具有的作用是___。
（3）B中盛装的液体是___，收集到的乙酸乙酯在___层(填“上”或“下”)。
Ⅱ.制备精品(图2)
将B中的液体分液，对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C中，利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。
（4）C的名称是___。
（5）实验过程中，冷却水从___口进入(填字母)；收集产品时，控制的温度应在___左右。
【答案】乙醇→浓硫酸→乙酸 CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O 防止暴沸 冷凝回流 饱和碳酸钠 上 蒸馏烧瓶 b 77.2
【解析】
根据乙酸、乙醇的性质分析制取乙酸乙酯实验中的操作顺序，书写相关反应方程式；根据装置图分析相关装置的作用；根据乙酸乙酯的难溶性分析在实验中的现象；根据蒸馏原理及题干信息中物质的性质分析分离操作中注意事项。
（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，乙醇中含有少量水，应将浓硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，则加入药品的顺序为先在大试管中注入乙醇，再分别缓缓加入浓硫酸和乙酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀，即加入顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸；A中发生的反应是乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，发生反应方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
（2）反应需要加热，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸；由于生成的乙酸乙酯的沸点为77.2℃，要得到液态乙酸乙酯，导管除了导气外还具有冷凝作用，便于乙酸乙酯冷凝回流，故答案为：防止暴沸；冷凝回流；
（3）为了除去乙酸乙酯中的杂质乙酸和乙醇，一般要把乙酸乙酯蒸气通入饱和碳酸钠溶液中；乙酸乙酯的密度比水小，则乙酸乙酯在上层，水溶液在下层；故答案为：饱和碳酸钠；上；
（4）装置C的名称是蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
（5）为了增加冷凝效果，冷却水从下（b）口进入，冷却水与气体形成逆流，冷凝效果更好，更容易将冷凝管充满水，以防蒸气入口处骤冷骤热使冷凝管破裂，根据表中数据可知，馏分乙酸乙酯的沸点为77.2℃，故收集产品应控制温度在77.2℃左右，故答案为：b；77.2。
