题目内容
【题目】下列说法正确的是：（ ）
① Cl－的结构示意图
② 羟基的电子式：
③ HClO的结构式：H—Cl—O
④ NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-
⑤ Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质
⑥ SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；
⑦ 分馏、干馏、裂化都是化学变化（ ）
A．①②⑤ B．①④⑥⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦
【答案】A
【解析】 ①氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，正确；②羟基的电子式
，正确；③HClO的结构式：H—O—Cl，错误；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋HCO3-，错误；⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质，只有熔融的Na2O导电才可以说明，正确；⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，但SiO2不是两性氧化物，错误；⑦分馏是物理变化，错误，答案选A。
【题目】中和滴定的相关问题
Ⅰ.下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计
(1)无“0”刻度的是 (填字母)。
(2)下列操作合理的是 (填字母)。
A.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaOH溶液
B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体
C.用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸
D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氢氧化钠溶液495.5 mL
Ⅱ. 某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的是 ___(填编号)。
(2)判断滴定终点的现象是： 。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。
(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度： mol·L－1。
滴定次数 | 待测体积(mL) | 标准烧碱溶液体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
(5)在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏高的是 (填字母)。
A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
