题目内容

【题目】锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件和医药及化工等领域。

Ⅰ.(1)锑在元素周期表中的位置_____

2)锑(Ⅲ)的氧化物被称为锑白,可以由SbCl3水解制得,已知SbCl3水解的最终产物为锑白。为了得到较多、较纯的锑白,操作时将SbCl3徐徐加入大量水中,反应后期还要加入少量氨水。试用必要的化学用语和平衡移动原理解释这两项操作的作用_______。工业上,还可用火法制取锑白,是将辉锑矿(主要成分为Sb2S3)装入氧化炉的坩埚中,高温使其融化后通入空气,充分反应后,经冷却生成锑白。写出火法制取锑白的化学方程式______

Ⅱ.以辉锑矿为原料制备金属锑,其中一种工艺流程如下:

已知部分信息如下:

①辉锑矿(除Sb2S3外,还含有砷、铅、铜的化合物和SiO2等);

②浸出液主要含盐酸和SbCl3,还含SbCl5CuCl2AsCl3PbCl2等杂质;

③常温下,KspCuS=1.0×10-36KspPbS=9.0×10-29

回答下列问题:

3酸浸过程中Sb2S3发生反应的化学方程式为_____

4)已知:浸出液中cCu2+=0.0001mol/Lc Pb2+=0.1mol/L。在沉淀铜、铅过程中,缓慢滴加极稀的硫化钠溶液,先产生沉淀的是_____(填化学式);当CuSPbS共沉沉时,=______(保留小数点后一位)。

5)在除砷过程中,氧化产物为H3PO4。该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________

6)在电解过程中,锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0 V时,锑的产率降低的原因可能是_________

【答案】5周期第ⅤA 2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl,不断加入SbCl3,使SbCl3浓度增大,利于水解平衡右移,反应后期加入氨水中和盐酸,使c(HCl)减小,利于平衡右移 2Sb2S3+9O2 2Sb2O3+6SO2 Sb2S3+ 3SbCl5=5SbCl3+3S↓ CuS 1.1×10-8 3:4 H+参与电极反应

【解析】

.辉锑矿粉加入盐酸和SbCl5溶液,得到SbCl3SbCl5溶液,还含有杂质CuCl2AsCl3PbCl2等,加入适量SbSbCl5还原为SbCl3,加入Na2S使铜和铅沉淀以除去CuCl2PbCl2,然后加入NaHPO2除去杂质砷。得到的SbCl3溶液电解得到金属Sb,同时得到SbCl5,可以返回到酸浸步骤循环使用。

.(1)锑和氮在同一主族,其在元素周期表中位于第5周期第ⅤA族。

2SbCl3水解:2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl,将SbCl3徐徐加入大量水中,SbCl3浓度增大,水解平衡右移,反应后期还要加入少量氨水中和HCl,使c(HCl)减小,平衡右移,有利于Sb2O3的生成。故答案为:2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl,不断加入SbCl3,使SbCl3浓度增大,利于水解平衡右移,反应后期加入氨水中和盐酸,使c(HCl)减小,利于平衡右移。

火法制取锑白,是辉锑矿(主要成分为Sb2S3)在高温下和空气中的氧气反应,生成Sb2O3的同时生成SO2。化学方程式为:2Sb2S3+9O2 2Sb2O3+6SO2

.(3酸浸Sb2S3SbCl5溶液反应,得到SbCl3SbCl5的混合溶液,滤渣中有硫,是此反应的生成物,Sb2S3发生反应的化学方程式为Sb2S3+ 3SbCl5=5SbCl3+3S

4)浸出液中cCu2+=0.0001mol/LcPb2+=0.1mol/L。在沉淀铜、铅过程中,缓慢滴加极稀的硫化钠溶液,当Cu2+开始沉淀时,c(S2-)==1.0×10-32mol/L,当Pb2+开始沉淀时,c(S2-)==9.0×10-28mol/L,所以先产生沉淀的是CuS;当CuSPbS共沉淀时,=1.1×10-8

5)加入NaHPO2除砷,发生了NaHPO2AsCl3的反应,氧化产物为H3PO4,还原产物是As,磷的化合价从/span>+1价升高到+5价,生成1mol H3PO4失去4mol电子,砷的化合价从+3价降低到0价,生成1molAs得到3mol电子,根据电子守恒,该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:4

6)电解SbCl3溶液制取锑,在阴极是Sb3+得到电子生成Sb,当电压过大时,溶液中的H+也可能在阴极放电,导致锑的产率降低。

练习册系列答案
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【题目】碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

1)合成该物质的步骤如下:

步骤1:配制0.5mol·L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。

步骤2:用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中,开启搅拌器。温度控制在50℃。

步骤3:将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min内滴加完后,用氨水调节溶液pH9.5

步骤4:放置1h后,过滤,洗涤。

步骤5:在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2O n=15)。

①步骤2控制温度在50℃,较好的加热方法是_________

②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的化学方程式为__________

③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________

2)测定生成的MgCO3·nH2O中的n值。

称量1.000碳酸镁晶须,放入如图所示的广口瓶中加入适量水,并滴入稀硫酸与晶须反应,生成的CO2NaOH溶液吸收,在室温下反应45h,反应后期将温度升到30℃,最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定,测得CO2的总量;重复上述操作2次。

①图中气球的作用是_________

②上述反应后期要升温到30℃,主要目的是______

③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO21.12L,则n值为_______

3)碳酸镁晶须可由菱镁矿获得,为测定某菱镁矿(主要成分是碳酸镁,含少量碳酸亚铁、二氧化硅)中铁的含量,在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中,加入指示剂,用0.010mol/L H2O2溶液进行滴定。平行测定四组。消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。

实验编号

1

2

3

4

消耗H2O2溶液体积/mL

15.00

15.02

15.62

14.98

H2O2溶液应装在_________(填酸式碱式)滴定管中。

②根据表中数据,可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为_________ %(保留小数点后两位)。

【题目】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。

Ⅰ.利用甲醇(CH3HO)制备甲醛

脱氢法:CH3OHg HCHOg+H2 (g) ΔH1=+92.09kJ·mol -1

氧化法:CH3OHg+1/2O2gHCHOg+H2Og ΔH2

(1)脱氢法制甲醛,有利于提高平衡产率的条件有________ (写出一条)。

2)已知:2 H2g + O2g= 2H2Og ΔH3=-483.64kJ·mol -1,则ΔH2=________________

3750K 下,在恒容密闭容器中,充入一定量的甲醇,发生脱氢法反应,若起始压强为P0,达到平衡时转化率为40.0% ,则反应的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,忽略其它反应)。

4Na2CO3是脱氢法反应的催化剂,有研究指出,催化反应的部分机理如下:

历程i CH3OH→·H+ ·CH2OH 历程ii ·CH2OH→·H+ HCHO

历程iii:.·CH2OH→3·H +CO 历程iv·H+·H→H2

如图所示为在体积为1L的恒容容器中,投入1mol CH3OH,在碳酸钠催化剂作用下,经过10min反应,测得甲醇的转化率(X)与甲醇的选择性(S)与温度的关系(甲醛的选择性:转化的CH3OH中生成HCHO的百分比)。回答下列问题:

600℃时,前10min内甲醛的平均速率为vHCHO=______

②从平衡角度分析550- 650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因为______

③反应历程i的活化能______(填“>”“<” “=”CH3OHgHCHOg+H2g)活化能。

650- 750℃反应历程ii的速率_______(填“>”“<” “=”)反应历程iii的速率。

Ⅱ.甲醛超标会危害人体健康,需对甲醛含量检测及处理。

某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理,b电极反应方程式为________

【题目】铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

(1)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和Cu的原子个数比为___________

(2)Cu2+能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物。

①[Cu(NH3)42+中存在的化学键类型有_____________(填序号)。

A.配位键 B.金属键 C.极性共价键 D.非极性共价键 E.离子键

②[Cu(NH3)42+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)42+中的两个NH3被两个Cl取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)42+的空间构型为___________

(3)第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为_______________________

②下列叙述不正确的是____________。(填字母)

A.因为HCHO与水分子间能形成氢键,所以CH2O易溶于水

B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C.C6H6分子中含有6个键和1个大键,C2H2是非极性分子

D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式________________

(4)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_________ 写出一种与 CN- 互为等电子体的单质分子式_______________________

(5)一种Al-Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题:

①确定该合金的化学式______________

②若晶体的密度=ρ g/cm3,则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示,不必化简)为__________cm。

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