Question

【题目】Ⅰ．某化学课外活动小组欲检验茶叶中铁元素，设计了如下实验方案：

请回答：

（1）操作①的名称是_____。

（2）加入6mol·L-1的盐酸时为了加快铁元素的浸出速度，可采取的方法有____、_____。

（3）通过血红色溶液不能说明茶叶中的铁元素一定是+3价的，原因是______。

Ⅱ．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，甲乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸点为77.1℃，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

（1）甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是 ______。

（2）实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是 ____，必须用到的玻璃仪器有____（选择）。

A.烧杯 B.容量瓶 C.分液漏斗 D.蒸馏烧瓶

（3）乙装置优于甲装置的理由____________（写两条）。

Answer 1

【答案】过滤 搅拌 适当加热 空气中的O2能将Fe2+氧化为Fe3+ 防倒吸 分液 AC 加热受热均匀、便于控制温度；原料损失较少；不易发生副反应；干燥管下端插入液面下，可以防倒吸同时又可以减少乙酸乙酯的挥发等

【解析】

Ⅰ．（1）操作①得到固体和溶液，既是固液分离，所以是过滤；

（2）加入盐酸后为了提高浸出速率，依据影响反应速率的因素可采取的方法是搅拌，适当加热；

（3）由于茶叶灼烧，空气中的O2能将Fe2+氧化为Fe3+，故加入KSN溶液后变成血红色，不能说明茶叶中的铁元素一定是+3价的。

Ⅱ．（1）反应为可逆反应，挥发出来的有乙酸，乙醇，乙醇极易溶于水，乙酸与碳酸钠溶液反应，故导管未插入溶液中的目的是防倒吸；

（2）乙酸乙酯不溶于水，液体与液体分层，分离的操作是分液，分液用到的玻璃仪器有烧杯，分液漏斗，故AC正确；