题目内容
在一体积不变的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）
2C（g）；△H<0。达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是
2C（g）；△H<0。达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是 A
正确答案：A
A、正确，加入A，B的转化率增大。B、加入C，相当于对两个等效平衡后 的全等容器进行加压，平衡正向移动，C增加，A体积分数减少。C、不正确，加入不参加反应的He，平衡不移动。A转化率不变。D、不正确，气体的总质量和部体积不变，混合气体的密度保持不变。
练习册系列答案
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CO2（g）+H2（g）；已知CO和H2O的起始浓度均为0．01mol/L，H2的平衡浓度为0．005mol/L。此时，若再充入水气0．02mol/L,使平衡移动，H2的新平衡浓度可能是
2SO3(g) △H＝-196 kJ·mol－1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2 mol SO3，则下列说法正确的是
3(HF)2，(HF)2
Fe（固）＋CO2（气）ΔH＞0
2NH3(g)，达到平衡时容器内c(N2)为0.5mo
l/L，若温度和体积不变，按下列物质的量加入起始物质，达平衡时容器内c(N2)不能维持0.5mol/L的是
，但能溶于稀盐酸中