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高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:
FeO(固)+CO(气)Fe(固)+CO2(气)ΔH>0
(1)则该反应中平衡常数K=          
(2)已知1100℃时K=0.263。1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L1c(CO)=0.1mol·L1在这种情况下,该反应是否处于平衡状态      (选填是或否),此时化学反应速率是v      v(选填>,<,=)
练习册系列答案
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(15分)甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C,沸点64.5°C。一定条件下,CO与H2反应可制得甲醇:CO+2H2CH3OH
图1表示该反应进行过程中的能量变化;
图2表示100°C,在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。

(1)已知CO的燃烧热为283kJ/mol,H2的燃烧热为285.8kJ/mol,写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式                                            
(2)根据上图2计算:该温度下,反应CO(g)+2H(g)CH3OH(g)的平衡常数为        10min后,容器内的压强变为原来的         倍;改变下列条件,能提高CO转化率的是       
A.降低温度                                           B.加催化剂
C.充入氩气,使体系压强增大               D.再充入1molCO和2molH2
E.恒温恒容改为恒温恒压
(3)已知:CH3OH可以在一定条件下转化为HCOOH,HCOOH和CH3COOH性质相似。25°C,0.1mol/L的HCOOH溶液的pH>1。室温下,向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH。
①当溶液中离子浓度关系满足c(HCOO-)<c(Na+)时,则反应的情况可能为         
A.NaOH不足,HCOOH剩余                 B.HCOOH与NaOH恰好完全反应
C.NaOH过量
②若加入过量的NaOH,在加入NaOH的过程中,H2O的电离程度如何变?           

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