题目内容

【题目】某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是 （ ）

正极

负极

电解质溶液

A．

Cu

Zn

HCl

B．

Zn

Cu

CuSO4

C．

Cu

Zn

CuSO4

D．

Cu

Zn

ZnCl2

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】由电池反应式 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu知，锌失电子发生氧化反应，失电子的物质的负极上发生氧化反应，所以锌作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，可用铜作正极；正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中应含有铜离子，可用含有铜离子的盐溶液作电解质溶液，故选C。

练习册系列答案
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①用pH试纸检测，溶液呈强酸性；

②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；

a．溶液从酸性变为中性

b．溶液逐渐产生沉淀

c．沉淀完全溶解

d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

（1）由①可以排除__________的存在。

（2）由②可以证明__________的存在；同时排除______的存在；理由是_______________。

（3）由③可以证明________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示： c___________________________________________________ ；d___________________________________________________ 。

（4）由④可以排除__________的存在，同时证明________的存在。

【题目】某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是(　　)

A. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-Cu

C. 无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D. a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动

【题目】现有一定量的镁铝合金与100 mL 稀硝酸充分反应，在反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入1.00mol/ L NaOH溶液，加入NaOH 溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示：

(1）合金中的铝与稀硝酸反应的化学方程式为_________；

(2）纵坐标上A 点数值是__________，B 点数值是_________；

(3）原HNO3 溶掖的物质的量浓度为_________。

【题目】下列各组中所含化学键类型相同的一组是（ ）

A. NaOH、H2SO4、NH4ClB. MgO、Na2SO4、NH4HCO3

C. Na2O2、KOH、Na2SO4D. AlCl3、Al2O3、MgCl2

【题目】阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（　　）

A. 1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA

B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

【题目】关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（ ）

A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

B．该装置中铜为正极，锌为负极

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【题目】常温下，将pH=5的硫酸稀释500倍，稀释后溶液中c（SO42-）:c（H+）约为（ ）

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B. 理论上两种电池的比能量相同

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D. 右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

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