[题目]有一瓶澄清的溶液.其中可能含有NH4+.K+.Ba2+.Al3+.Fe3+.I-.NO3-.CO32-.SO42-.AlO2-.取该溶液进行以下实验:①用pH试纸检测.溶液呈强酸性,②取溶液适量.加入少量CCl4和数滴新制氯水.振荡.CCl4层呈紫红色,③另取溶液适量.逐滴加入NaOH溶液,a．溶液从酸性变为中性 b．溶液逐渐产生沉淀c．沉淀完全溶解d．最� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3－、CO32－、SO42－、AlO2－。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检测，溶液呈强酸性；

②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；

a．溶液从酸性变为中性

b．溶液逐渐产生沉淀

c．沉淀完全溶解

d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

（1）由①可以排除__________的存在。

（2）由②可以证明__________的存在；同时排除______的存在；理由是_______________。

（3）由③可以证明________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示： c___________________________________________________ ；d___________________________________________________ 。

（4）由④可以排除__________的存在，同时证明________的存在。

【答案】 CO32－、AlO2－ I－ Fe3＋、NO3－ CCl4层呈现出碘的颜色，Fe3＋、NO3－在该环境下不能与I－共存 Al3＋、NH4＋ Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O NH3·H2O NH3↑＋H2O SO42－ Ba2＋

【解析】（1）由①可得，溶液中存在大量H+，所以溶液中一定不存在CO32－和AlO2－。

（2）因为I2的CCl4溶液呈紫红色，故由②可得，加入氯水后产生了I2，所以溶液中一定有I－；因为Fe3＋、NO3－在酸性溶液中不能与I－共存，所以溶液中一定不存在Fe3＋和NO3－。

（3）由b和c可得，开始产生的沉淀只有Al(OH)3，因为Al(OH)3能和NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2，则溶液中一定含有Al3＋；由d可得，最后加热溶液所得气体为NH3，故溶液中一定含有NH4＋；综上分析，由③可以证明Al3＋和NH4＋一定存在，c、d所涉及的方程式为：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O、NH3·H2O NH3↑＋H2O。