题目内容

下列关于各配合物的稳定性，判断不正确的是
A．[Fe(CN)6]3－>[Fe(SCN)6] 3－B．[HgCl4] 2－＞ [HgF4] 2－
C．[AlF6] 3－＞[AlBr6] 3－D．[Cu(NH3) 4]2+＞[Zn(NH3) 4]2+
C
略
练习册系列答案
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关于CO2说法正确的是
A．碳原子采取sp杂化B．CO2晶胞是体心结构
C．干冰是原子晶体D．CO2为极性分子
下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③
下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是
A．二氧化硅和生石灰的熔化B．氯化钠和铁的熔化
C．碘和干冰的升华D．氯化铵受热气化和苯的气化
下列说法中不正确的是：
A．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．在晶体钋（简单立方堆积）中，每个钋原子周围紧密相邻的钋原子有8个
D．CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为配位键
（12分，本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分）

（1）Fe2+在基态时，核外电子排布式为            。
（2）羟胺（NH2OH）中采用sp3杂化的原子有          ，羟胺熔沸点较高，是因为分子间存在较强的               。
（3）Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图1）中，配位数为        。
（4）根据价层互诉理论，C1O4—空间构形为           。
（5）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2，则该磁性材料的化学式为       。
B．生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过取代反应（酯交换，生成新酯和新醇）得到，用菜籽油制备生物柴油的步骤如下：
①将三口烧瓶和锥形瓶做干燥处理，先向三口烧瓶中加入20g菜籽油，再称取40g正已烷（约61mL）。
②称取甲醇4.6g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.2g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到三口烧瓶中。
③如下图所示安装三口烧瓶。

④恒温水浴加热，使温度保持在60—65℃左右，搅拌1.5—2h。
⑤停止加热后，冷却，取出三口烧瓶，静置、分液，上层
为生物紫油，正已烷和甲醇，下层主要为甘油。
⑥用温水洗涤制得的生物柴油3—4次。
⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，温度保持在
120℃左右，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要即为
生物柴油。
（1）氢氧化钠的作用是             。
（2）正已烷的作用是          。
（3）图中冷凝管的作用是          。
（4）步骤⑤分液，用到的主要的一种玻璃仪器是           （写名称）
（5）确定步骤⑥已洗涤干净的方法是           。
（6）酸价(1g油酯的游离脂肪酸所需氢氧化钾的毫克数）的测定
a. 称取均匀试样Wg注入锥形瓶中，加入石油醚—乙醇混合液25mL，摇动锥形瓶使试样溶解。
b.滴入3滴酚酞，用0.100 mol/L KOH溶液滴定至出现微红色且保持30s不消失，消耗KOH溶液VmL。
则该生物柴油的酸价为          （用含W、V的代数式表示）
北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是
A．K3C60中只含离子键，不含有共价键
B．1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023个
C．该化合物在熔融状态下能导电
D．该物质的化学式可定为KC20
以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合形成CCl2I2分子，以下判断正确的是：
A、CCl2I2分子是非极性分子        B、CCl2I2分子含有π键
C、CCl2I2分子是手性分子           D、CCl2I2的沸点高于CCl4
某碳氢化合物分子的结构式如图：，下列有关该分子的叙述正确的是（  ）
A．该分子含5个σ键，3个π键B．该分子是非极性分子
C．该分子的碳原子均是以sp2杂化轨道参与成键D．分子中有4个原子在同一直线上

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