题目内容
【题目】O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
(1)等温等压下，等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，体积之比为________。
(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。
(3)配制500 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g/mL，质量分数为98%)的体积为________ mL。
【答案】3：2 1：1 3：2 
L 27.2
【解析】
(1)根据n=
计算气体的物质的量，然后根据N=n·NA计算分子数目，n=
计算气体含有原子的物质的量；再根据V=n·Vm计算气体的体积；
(2)先计算c g O2含有的气体分子数，然后根据n=
及V=n·Vm计算气体的体积；
(3)根据c=
计算出溶液的浓度，然后根据稀释定律c浓·V浓=c稀·V稀来计算。
(1)假设气体的质量为m，由n(O2)=
；n(O3)=
，所以等温等压下，等质量的O2和O3的物质的量的比为n(O2)：n(O3)=
：
=3：2，根据N=n·NA可知气体的物质的量与其含有的气体分子数呈正比，所以N(O2)：N(O3)= n(O2)：n(O3)=3：2；
O2、O3都是由O原子构成，O原子的质量、摩尔质量相同，因此由n=可知等温等压下，等质量的O2和O3所含原子个数相同，因此含有的原子数的比为1：1；
根据V=n·Vm可知气体的体积与气体的物质的量呈正比，由于n(O2)：n(O3) =3：2，所以V(O2)：V(O3) =3：2；
(2)a g氧气中含有的分子数为b，则c g O2含有的气体分子数N(O2)=
，则根据n=可知O2的物质的量为n(O2)=
mol，所以该氧气在标准状况下的体积V=n·Vm=
mol×22.4 L/mol= L；
(3)密度为1.84 g/mL，质量分数为98%的浓H2SO4的物质的量浓度c=
mol/L=18.4 mol/L，根据稀释公式可得：18.4 mol/L×V=500 mL×1 mol/L，解得V=27.2 mL。
【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质:
物理性质 | 毒性 | 色态 | 挥发性 | 熔点 | 沸点 |
剧毒 | 金黄色液体 | 易挥发 | -76℃ | 138℃ | |
化学性质 | ①300 ℃以上完全分解 ②S2Cl2＋Cl2 ③遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险 ④受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气 | ||||
(1)制取少量S2Cl2
实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。
①仪器m 的名称为__________,装置F 中试剂的作用是_________。
②装置连接顺序: A
______ ED。
③实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气,其目的是_____________。
④为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和____________。
(2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散),并产生酸性悬浊液,但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水,其原因是______________。
(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。
①W溶液可以是_____(填标号)。
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为_________(用含V、m 的式子表示)。