Question

【题目】同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是

A. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37

B. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37

C. 若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35

D. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10

Answer 1

【答案】B

【解析】

35Cl2的相对分子质量为70，37Cl2的相对分子质量为74。

A．同温同压下，若两种气体体积相等，由n==可得ρ==，密度与摩尔质量呈正比，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37，故A正确；

B．同温同压下，由n==可知体积与分子数呈正比，若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为1∶1，故B错误；

C．若两种气体质量相等，由n=可知，气体的物质的量与摩尔质量呈反比，则甲、乙两容器中气体的物质的量之比为37∶35，因都由Cl元素组成，则所含质子数之比为37∶35，故C正确；

D．同温同压下，若两种气体体积相等，则两种容器的气体的物质的量相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为(3517)×2∶(3717)×2=9∶10，故D正确；

答案选B。