Question

【题目】五种元素的原子电子层结构如下：

A．1s22s22p63s23p63d54s1；B.1s22s22p63s2；C.1s22s22p6；D.1s22s22p63s23p；E.[Ar]4s1。试回答：

(1)哪个式子是错误的________，它违背了________。

(2)哪个式子表示稀有气体原子________。

(3)A的元素符号是________，写出其价电子排布的轨道表示式________。

(4)B和E的金属性强弱关系为________(用元素符号表示)，可以说明这一事实的依据是(写出2点)__________________________________。

Answer 1

【答案】 D 洪特规则 C Cr K>Mg K与冷水剧烈反应而Mg与沸水才反应，KOH(强碱)的碱性比Mg(OH)2(中强碱)强

【解析】根据原子核外电子排布式可知，A是Cr、B是Mg、C是Ne、D 是Si、E是K；

(1) D错误，违背了洪特规则；正确答案：D；洪特规则。

(2) C为Ne原子的电子排布式；正确答案：C。

(3) A的核电荷数为24，表示Cr元素，其3d、4s为其价电子，所以其价电子排布的轨道表示式；正确答案：。

(4) B是Mg、E是K，元素的金属性越强，其单质置换出氢气越容易、其最高价氧化物的水化物碱性越强，K元素的金属性比Mg元素强，K与冷水反应而Mg与热水反应，氢氧化钾属于强碱而氢氧化镁属于弱碱；正确答案：K>Mg； K与冷水剧烈反应而Mg与沸水才反应，KOH(强碱)的碱性比Mg(OH)2(中强碱)强。