题目内容
【题目】将4 molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,则
(1)用物质A表示的反应速率为____。
(2)用物质B表示的反应速率为____。
(3)2s时物质B的转化率为_____。
(4)2s时物质A的浓度为_____。
【答案】0.3mol·L-1·s-1 0.15mol·L-1·s-1 30% 1.4 mol·L-1
【解析】
(1)根据C的平衡浓度计算C的生成速率,再根据反应速率之比等于化学计量数之比计算A消耗速率;
(2)根据C的平衡浓度计算C的生成速率,再根据反应速率之比等于化学计量数之比计算B消耗速率
(3)根据反应式计算B的平衡物质的量,转化率=×100%;
(4)根据反应方程式计算2s时物质A的浓度;
(1)经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,则C的生成速率为v(C)== 0.3mol·L-1·s-1,根据反应速率之比等于化学计量数之比,则v(A)=v(C)=0.3mol·L-1·s-1;
(2)v(B):v(C)=1:2,所以v(B)=0.15mol·L-1·s-1;
(3)4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g) 2C(g)
起始(mol)4 2 0
转化(mol)1.2 0.6 1.2
平衡(mol)2.8 1.2 1.2
则2s时物质B的转化率为=30%。
(4)根据(3)得出,2秒后,C(A)==1.4mol/L
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