题目内容
【题目】按要求答题。
(1) 
（命名）_____________________________________。
(2) 
（指出所含官能团名称）_____________________________________。
(3)写出以
为单体发生缩聚反应的方程式________________________。
(4) 制TNT炸药的反应________。
【答案】2,3-二甲基-1，3- 丁二烯 溴原子、硝基、羧基 
+(n-1)H2O 
+3HNO3
+3H2O
【解析】
(1)物质为二烯烃，选取含碳碳双键在内的最长碳链为主碳链，离双键近的一端编号，取代基位次和最小；
(2) 
含有的官能团为-Br、-NO2和-COOH；
(3)
含有醇羟基和羧基，可发生缩聚反应，生成聚合酯；
(4) 制TNT炸药的反应的甲苯与浓硝酸发生的硝化反应，浓硫酸作催化剂。
(1)
为二烯烃，正确名称：2，3-甲基-1，3-丁二烯；
(2) 有机物 中含有的官能团为溴原子、硝基、羧基；
(3)含有醇羟基和羧基，可发生缩聚反应，生成聚合酯，发生反应的化学方程式为
+(n-1)H2O；
(4) 制TNT炸药的反应的甲苯与浓硝酸发生的硝化反应，浓硫酸作催化剂，发生反应的化学方程式为+3HNO3
+3H2O。
【题目】氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：
已知：(1)无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。
(2)废铁屑中的杂质不与盐酸反应。
(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度(g/100 g H2O) | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
实验室制备操作步骤如下：
Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸；
Ⅱ.当……时，关闭弹簧夹K1，打开活塞K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a；
Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答：
(1)烧杯中足量的H2O2溶液的作用是_____________________________。
(2)为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是______________。
(3)从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是加入______________后__________________、过滤、洗涤、干燥。
(4)试写出吸收塔中反应的离子方程式：______________________。
(5)捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式(相对原子质量：Cl－35.5、Fe－56)为____________。
(6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100 mL溶液；取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。
①滴定终点的现象是________________________________________________；
②样品中氯化铁的质量分数为__________________________。
