Question

【题目】Fe及其化合物在日常生活中有很多应用，请按要求填空：

（1）人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是_______。（填“还原性”或“氧化性”）

（2）Fe2+是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。在加热条件下，FeSO4可与硫酸酸化的KNO3反应，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NO气体。

①请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目______。

②上述反应发生还原反应的物质是___。

③若11.4gFeSO4参与反应，则产生NO气体的体积(标况下) ______L。

（3）难溶物FeS能够与硫酸酸化的KMnO4溶液反应，反应方程式如下：10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0_____+24H2O

①横线上的物质的化学式是。

②该反应的氧化产物是___。

③若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数为___。

Answer 1

【答案】还原性 KNO3 0.56L S S、Fe2(SO4)3 0.1NA

【解析】

（1）维生素C可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，维生素C为还原剂，体现还原性，故答案为：还原性；

（2）①反应中铁元素化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子。氮元素化合价从+5价降低到+2价，得到3个电子，根据电子得失守恒可知该反应的化学方程式为。

②根据以上分析可知上述反应发生还原反应的物质是KNO3，故答案为：KNO3；

③11.4gFeSO4的物质的量是11.4g÷152g/mol＝0.075mol，所以根据方程式可知产生NO是0.075mol÷3＝0.025mol，在标准状况下的体积为0.025mol×22.4L/mol＝0.56L。故答案为：0.56L；

（3）①根据原子守恒可知横线上物质的化学式是S；

②反应中Fe和S元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低，则该反应的氧化产物是S、Fe2(SO4)3，故答案为：S、Fe2(SO4)3；

③若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，根据方程式可知减少的质量是Fe，物质的量是2.8g÷56g/mol＝0.05mol，因此参加反应的FeS的物质的量是0.05mol，S元素化合价从－2价升高到0价，所以硫元素与KMnO4之间发生转移的电子的物质的量是0.05mol×2＝0.1mol，电子数为0.1NA，故答案为：0.1NA。