Question

【题目】某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等（不考虑水的电离与离子水解）。

阳离子	K＋、NH4＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋
阴离子	OH－、Cl－、CO32－、SO42－

某同学进行了如下实验（必要时可加热）：

下列说法正确的是

A. 由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42－

B. 原溶液中只含有NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

C. 滤液A中可能含有K＋

D. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等，向试液中加入过量稀硫酸，无明显现象，说明没有CO32-，在加入硝酸钡溶液，产生气体A，沉淀A，说明溶液中含有Fe2＋，Fe2＋、NO3-和H＋能发生氧化还原反应生成Fe3＋、NO和水，气体A为NO，溶液中不含OH－和CO32-，沉淀A是硫酸钡，稀硫酸和硝酸钡反应可生成硫酸钡，所以由沉淀A无法推断原溶液中是否含有SO42－，再向滤液中加热NaOH溶液，产生气体B，在碱性溶液中能生成气体的只有NH4＋，则气体A为NH3，沉淀B为Fe(OH)3，向滤液B中加入少量CO2产生白色沉淀C，沉淀C为BaCO3，根据电荷守恒，溶液中的阴离子有Cl－、SO42－，综上所述，原溶液中只含有NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－，答案选B。