Question

【题目】（Ⅰ）已知氯水有漂白性，是因为含有 （化学式），能与AgNO3反应生成 色沉淀，是因为含有 （名称）离子；

（Ⅱ）在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，其水溶液呈碱性，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体， G是一种红色金属单质。（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）

请回答下列问题：

（1）实验室制取A的化学方程式

（2）反应①的化学方程式为 。当有1molA参加反应时，转移 mol电子。

（3）反应②的化学方程式为 。

（4）反应③的离子方程式为

Answer 1

【答案】（Ⅰ）HClO；白；氯

（Ⅱ）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）4NH3 + 5O24NO + 6H2O；5

（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO

（4）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

【解析】

试题分析：（Ⅰ）已知氯水中存在化学反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，其中HClO具有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质，因而有漂白性；氯离子（Cl-）能与AgNO3反应生成白色AgCl沉淀。

故答案为：HClO；白；氯；

（Ⅱ）B能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是氧气；G是一种红色金属单质，则G是铜；A是常见的气态氢化物，其水溶液呈碱性，则A为NH3；NH3能与氧气反应生成C与F，C能与氧气反应生成D，则C为NO、F是水、D为NO2；D与水反应得到E，E能与Cu反应得到C，则E为2HNO3。

（1）由上述分析可知，A为NH3，实验室制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）由上述分析可知，反应①的化学方程式为4NH3 + 5O24NO + 6H2O；由方程式可知，当有当

有4mol氨气参加反应时，转移20mol电子，则当有1mol氨气参加反应时，转移5mol电子。

故答案为：4NH3 + 5O24NO + 6H2O；5；

（3）反应②为二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，该反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。

故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（4）反应③为铜和稀硝酸的反应，该反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。

故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。