题目内容
【题目】含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，其中含有Cl－为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42－的物质的量为
A．0.6mol B．0.7mol C．1.2mol D．1.0mol
【答案】A
【解析】
试题分析：含有Cl-为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，设硫酸根离子为xmol，
由电荷守恒可知，
2mol×1+0.5mol×2=1.8mol×1+x×2，
解得x=0.6mol，故选A。
练习册系列答案
世纪百通主体课堂小学课时同步达标系列答案
世纪百通优练测系列答案
百分学生作业本题练王系列答案
相关题目
【题目】下列生实验事实或结论均正确的是
选项 | 事实 | 结论 |
A | 将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 | Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 |
B |
| 记录滴定终点读数为12.20mL |
C | Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡： Mg(OH)2(s) | 该固体不溶于NH4Cl溶液 |
D | 镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生同时测得溶液的pH为8.6 | 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生，弱碱性溶液中OH- 氧化了Mg |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等（不考虑水的电离与离子水解）。
阳离子 | K＋、NH4＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋ |
阴离子 | OH－、Cl－、CO32－、SO42－ |
某同学进行了如下实验（必要时可加热）：
下列说法正确的是
A. 由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42－
B. 原溶液中只含有NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
C. 滤液A中可能含有K＋
D. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2
