Question

【题目】图表示的是往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2气体的过程。

(1)写出a点以前发生反应的离子方程式: 。

(2)写出a点到b点发生反应的离子方程式: 。

(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2：1，则滴入稀盐酸的物质的量等于 mol(用m表示)。

Answer 1

【答案】(1)CO32-+H+=HCO3-；(2)HCO3-+H+=H2O+CO2↑；(3)

【解析】

试题分析：(1)碳酸钠和少量的盐酸之间反应生成的是碳酸氢钠和氯化钠，即Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，离子方程式为CO32-+H+=HCO3-，故答案为：CO32-+H+=HCO3-；

(2)碳酸氢钠和盐酸反应生成的是氯化钠、水以及二氧化碳，实质是：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；

(3)设和碳酸氢钠反应的盐酸的物质的量是x，

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

1 1 1 1

m m m m

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

1 1 1

x x x

则Cl-的物质的量为：m+x，HCO3-的物质的量为：m-x，使Cl-和HCO3-的物质的量比是2：1，即=，解得x=mol，加入盐酸的物质的量=mol+mmol=mol，故答案为：mol。