题目内容
【题目】A、B代表不同的物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质, A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合。要求:相同浓度时,A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度;相同浓度时,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。(说明:NH4NO2不稳定,不考虑),请填写下列空白:
(1)写出化学式:A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
(2)已知,Ka(HNO2)=4.60×10-4,则0.01molL-1 HNO2和0.01molL-1 A2等体积混合组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。
(3)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,原因是_________________。
(4)常温下,若B1、B2两种溶液的pH=5,则两溶液中由水电离出的氢离子的物质
的量浓度之比为________。
(5)常温下,0.01molL-1的HCOONa溶液的pH=10,则HCOOH的电离平衡常数Ka=_____。
【答案】NaOH NaNO2 HNO3 NH4NO3 c(NO2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 硝酸电离出的氢离子抑制了水的电离,NH4+的存在促进了水的电离 1×10-4∶1 或(1∶) 10-8
【解析】
根据给出的元素,其中三种元素组成的强电解质,中学常见物质有:强碱(NaOH)、强酸(HNO3)、盐(NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等),A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,相同浓度时,A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度,说明A1为强碱,A2为强碱弱酸盐,即A1为NaOH,A2为NaNO2;相同浓度时,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,说明B1为酸,B2强酸弱碱盐,即B1为HNO3,B2为NH4NO3,据此分析。
(1) 根据给出的元素,其中三种元素组成的强电解质,中学常见物质有:强碱(NaOH)、强酸(HNO3)、盐(NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等),A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,相同浓度时,A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度,说明A1为强碱,A2为强碱弱酸盐,即A1为NaOH,A2为NaNO2;相同浓度时,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,说明B1为酸,B2强酸弱碱盐,即B1为HNO3,B2为NH4NO3;
(2)A2为NaNO2,等体积等浓度混合后,NO2-水解平衡常数为Kh==
×10-10<10-4,说明HNO2电离大于NO2-的水解,溶液显酸性,离子浓度大小顺序是c(NO2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);
(3)B1为HNO3,属于酸,抑制水的电离,B2为NH4NO3,属于强酸弱碱盐,NH4+水解,促进水的电离;
(4)硝酸为酸,pH=5的硝酸溶液中c(H+)=10-5mol·L-1,该H+可以认为是由HNO3电离产生,根据水电离出c(H+)等于水电离c(OH-),因此pH=5的硝酸溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=mol·L-1=10-9mol·L-1,硝酸铵溶液中H+是由水电离产生,该溶液中c(H+)=10-5mol·L-1,即两溶液中水电离出c(H+)1×10-9:(1×10-5)=1×10-4:1或(1:104);
(5)HCOONa溶液中存在HCOO-+H2OHCOOH+OH-,c(CHCOOH)≈c(OH-)=
=10-4mol·L-1,c(CHCOO-) ≈0.01mol·L-1,HCOO-水解常数Kh=
=10-6,则HCOOH的电离平衡常数Ka
=10-8。
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