题目内容

(化学-物质结构与性质)

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

(1)写出Si的基态原子核外电子排布式    

从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为    

(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为    ,微粒间存在的作用力是    

(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为    (填元素符号)。MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高,其原因是    

(4)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键,SiO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述    

【答案】(1)1s22s22p63s23p2    O>C>Si (2) sp3  共价键 (3)Mg  Mg2+半径比Ca2+小,MgO晶格能大 (4)Si的原子半径较大,Si、O原子间距离较大,p-p轨道肩并肩重叠程度较小,不能形成上述稳定的π键

【解析】(1)C、Si和O的电负性大小顺序为:O>C>Si。(2)晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连,呈正四面体结构,所以杂化方式是sp3 。(3)SiC电子总数是20个,则氧化物为MgO;晶格能与所组成离子所带电荷成正比,与离子半径成反比,MgO与CaO的离子电荷数相同,Mg2+半径比Ca2+小,MgO晶格能大,熔点高。(4) Si的原子半径较大,Si、O原子间距离较大,p-p轨道肩并肩重叠程度较小,不能形成上述稳定的π键

【考点分析】物质结构与性质、原子结构、杂化方式综合考查

涓€棰樹竴棰樻壘绛旀瑙f瀽澶參浜�
涓嬭浇浣滀笟绮剧伒鐩存帴鏌ョ湅鏁翠功绛旀瑙f瀽
绔嬪嵆涓嬭浇
练习册系列答案
相关题目
化学-选修物质结构与性质:A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素,原子序数依次增大,已知:①A元素中的一种原子没有中子.
②B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍.
③C元素最高正价与最低负价的代数和为2.
④A与D能以原子个数比1:1、2:1形成两种液态化合物.
⑤E2+离子的电子层结构与氖原子相同.
⑥F元素有多种化合价,且常温下F元素的单质与强碱溶液反应,可得到两种含F元素的化合物.
⑦C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍.
回答下列问题:
(1)A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为
11H
11H
,F简单阴离子的结构示意图
,化合物AFD的电子式为
,B2A2的结构式为
H-C≡C-H
H-C≡C-H

(2)由C、F两种元素组成的化合物X,常温下为易挥发的淡黄色液体,X分子为三角锥形分子,且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构.X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质.则X的分子式
NCl3
NCl3
;分子中C、F原子间的化学键的类型为
极性键
极性键
(填“极性键”或“非极性键”),属于
极性
极性
分子(填“极性”或“非极性”),X与水反应的化学方程式为
NCl3+3H2O=NH3+3HClO
NCl3+3H2O=NH3+3HClO

(3)B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y.在化合物Y中,B、C两原子以单键相结合,且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构.则Y的化学式为
C3N4
C3N4
,Y的硬度比金刚石硬度大的原因是
二者均为原子晶体,N的原子半径比C的原子半径小,C-N键长比C-C键长短,C-N键能比C-C键能大,所以C3N4的硬度比金刚石硬度大
二者均为原子晶体,N的原子半径比C的原子半径小,C-N键长比C-C键长短,C-N键能比C-C键能大,所以C3N4的硬度比金刚石硬度大

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网