题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )
A. 在常温常压下,11.2 L O2含有的分子数为0.5NA
B. 71 g Cl2所含原子数为2NA
C. 标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA
D. 25℃、101Kpa时，64g SO2中含有的分子数为3NA
【答案】B
【解析】
A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，故分子个数小于0.5NA个，选项A错误；B．71gCl2的物质的量为
=1mol，氯气为双原子分子，所含原子数为2NA，选项B正确；C．标准状况下，H2O是液体，选项C错误；D．64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有1mol分子，含有的分子数为NA，选项D错误。答案选B。
【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。
(1)B装置的作用是________________________________。
(2)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式____________________。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因__________________________。
(3)A中固体分解后产生NH3，写出其两种用途________________________________________。
(4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。请完成表内容。(试剂，仪器自选)
实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
①取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解; ②______________________________________________________ | 固体残留物仅为Fe2O3 |
(5) 用实验的方法验证C溶液含有NH4+___________________________________________。