Question

【题目】写出下列物质变化的化学方程式。并按要求填空

（1）用硝酸银溶液检验氯化钠_______________。

（2）铁丝在氯气中燃烧，标出电子转移方向和数目________，氧化剂________，还原剂_____。

（3）氯气通入碘化钾溶液中，标出电子转移方向和数目______，氧化剂________，还原剂_____。

（4）用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气__________________，其中二氧化锰发生了_____（填‘氧化’或‘还原’）反应；盐酸是_____（填‘氧化’或‘还原’）剂，其中每4 mol HCl中只有__mol发生了_____（填‘氧化’或‘还原’）反应。

Answer 1

【答案】AgNO3+NaCl＝NaNO3+AgCl↓Cl2FeCl2KIMnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O还原还原2氧化

【解析】

（1）用硝酸银溶液检验氯化钠产生氯化银白色沉淀，反应的化学方程式为AgNO3+NaCl＝NaNO3+AgCl↓。

（2）铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，铁元素化合价从0价升高到+3价，失去3个电子，铁是还原剂，氯元素化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，氯气是氧化剂，根据电子得失守恒可知电子转移方向和数目可表示为。

（3）氯气通入碘化钾溶液中生成氯化钾和单质碘，氯元素化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，氯气是氧化剂，碘元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，碘化钾是还原剂，则根据电子得失守恒可知电子转移方向和数目可表示为。

（4）用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中Mn元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，二氧化锰发生了还原反应；氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则氯化氢是还原剂。反应中还生成氯化锰，则根据方程式可知每4 mol HCl中只有2 mol发生了氧化反应。