题目内容
【题目】有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请完成下列问题：
（1）M元素的简单离子的结构示意图为_______。
（2）Z在周期表中的位置为_____，其非金属性比W的非金属性____(填“强”或“弱”)。
（3）X、Z、W的原子半径由大到小顺序为_____________(填元素符号)。
（4）Y的氢化物化学式为______，该氢化物中化学键类型为________________（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（5）W的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。
【答案】 
第三周期VIA 弱 Na>S>Cl SiH4 极性共价键 2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2O
【解析】X、Y、Z、W、M五种短周期元素,Y的单质是一种重要的半导体材料,可以知道Y为Si元素;X、Y、Z、W同周期,都处于第三周期,则X+为Na+,所以X为Na元素,由X+与M2－具有相同的电子层结构,可以知道M为O元素;Z、M同主族,则Z为S元素;离子半径Z2->W-,则W为Cl元素,
(1) M元素为O,其简单离子的结构示意图为：
。
(2)Z为S元素在周期表中的位置为第三周期ⅥA族;同周期从左到右非金属性减弱,则S的非金属性比Cl的弱。因此，本题正确答案是:第三周期ⅥA族; 弱。
(3)同周期从左到右原子半径依次减小,则原子半径大小顺序为Na > S > C。因此，本题正确答案是: Na > S > C；
(4)根据上述分析Y为Si，其氢化物化学式为SiH4，该氢化物中化学键类型为极性键。
(5)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水,其反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O因此，本题正确答案是: Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
