Question

【题目】中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。

（1）As是33号元素，在元素周期表中的位置是________。

（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_______

①热稳定性：NH3＜AsH3

②酸性：HNO3＞H3AsO4

③原子半径：N＜As

（3）请依据如图信息写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_______。

（4）查阅文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如图：

已知：As2S3不溶于水；As2O3微溶于水。

①As2S3、Na3AsS3中的硫元素均为－2价，碱浸过程中发生的反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

②过程Ⅲ的离子方程式为_______。

③过程Ⅲ得到纯净As2O3固体的系列操作包括_____、_____、_____。

④过程Ⅲ中，其它条件相同时仅改变溶液pH，发现酸性越强，As2O3的产率越高，可能的原因是_______。

Answer 1

【答案】第四周期VA族 ②③ As2O5(s)=As2O3(s)＋O2(g) △H=＋295.4kJ/mol 不是 2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3↓+2SO42-+H2O 过滤 洗涤 干燥 酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度，反应速率加快或者增加氢离子浓度，平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率

【解析】

（1）As的原子结构示意图为：，有4个电子层，最外层有5个电子，与N同族，故位于第四周期V A族；

（2）元素非金属性越强，对应氢化物的热稳定性越好，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，As电子层数比N多2，非金属性N>As；

（3）根据盖斯定律可知，反应热与过程无关，只与始态、终态有关，由图可知：△H+|△H1|=|△H2|，据此计算；

（4）碱浸过程中没有元素化合价的变化，过程Ⅲ为溶液到固体，需要经过浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干，发生反应的离子方程式为2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+2SO42-+H2O，酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率。

（1）As的原子结构示意图有4个电子层，最外层有5个电子，位于第四周期，V A族；

（2）元素非金属性越强，对应氢化物的热稳定性越好，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N>As，①NH3的热稳定性比AsH3好，②HNO3的酸性比H3AsO4强，③As电子层数比N多2，N的原子半径比As的原子半径小，故答案为：②③；

（3）根据盖斯定律可知，反应热与过程无关，只与始态、终态有关，由图可知：△H+|△H1|=|△H2|，△H=|△H2||△H1|==914.6kJ/mol619.2kJ/mol= +295.4kJ/mol，故该反应的热化学方程式为：As2O5(s)==As2O3(s)＋O2(g) △H= +295.4kJ/mol；

（4）①碱浸过程中没有元素化合价的变化，故该反应不是氧化还原反应；

②过程Ⅲ发生反应的离子方程式为2AsO43-+2SO2+2H＋=As2O3↓+2SO42-+H2O；

③过程Ⅲ为溶液到固体，需要经过浓缩结晶，过滤，洗涤，干燥；

④酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度，反应速率加快或者增加氢离子浓度，平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率。