Question

【题目】浓度均为0.01molL-1的盐酸(A)、醋酸溶液(B)、氢氧化钠溶液(C):

（1）写出B溶液中醋酸的电离方程式：______________。上述溶液稀释10倍后pH减小的是______________（填字母）。

（2）取等体积的A、B两溶液分别加入过量的锌粉，反应开始时放出H2的速率依次为a1、a2,则a1______________（填“>”“<”或“=”,下同）a2。反应结束时放出H2的物质的量为n1、n2，则n1______________n2。

（3）完全中和体积与物质的量浓度均相同的两份C溶液时，需A、B两溶液的体积依次为V1、V2则V1______________V2;若完全中和体积与pH均相同的A、B两溶液时消耗C溶液的体积分别为V(A)、V(B),则V(A)______________V(B)。

（4）图中M点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度N点表示T℃时水在电离平衡时的离子浓度。T℃时，3×10-3molL-1的氢氧化钠溶液与1×10-3molL-1盐酸等体积混合后溶液的pH=______________。

Answer 1

【答案】CH3COOHCH3COO-+H+ C > = = < 9

【解析】

（1）醋酸是弱电解质，醋酸的电离可逆；加水稀释，酸的pH升高、碱溶液的pH降低；

（2）0.01molL-1的盐酸中氢离子浓度大于0.01molL-1的醋酸；同浓度、同体积的盐酸、醋酸中溶质的物质的量相同；

（3）完全中和体积与物质的量浓度均相同的两份氢氧化钠溶液时，消耗盐酸、醋酸的物质的量相等；pH均相同的盐酸、醋酸，醋酸浓度大于盐酸；

（4）N点表示T℃时水的离子积，则T℃时水的离子积常数是10-12；

（1）醋酸是弱电解质，醋酸的电离方程式是CH3COOHCH3COO-+H+；盐酸、醋酸的pH小于7，加水稀释pH增大；氢氧化钠溶液的pH大于7，加水稀释pH减小，故选C；

（2）0.01molL-1的盐酸中氢离子浓度大于0.01molL-1的醋酸，氢离子浓度越大，反应速率越快，所以a1>a2；同浓度、同体积的盐酸、醋酸中溶质的物质的量相同，所以和锌反应放出氢气的物质的量相等，则n1=n2；

（3）完全中和体积与物质的量浓度均相同的两份氢氧化钠溶液时，消耗盐酸、醋酸的物质的量相等，盐酸、醋酸的浓度相等，所以V1=V2；pH均相同的盐酸、醋酸，醋酸浓度大于盐酸，体积与pH均相同的盐酸、醋酸两溶液，醋酸的物质的量大于盐酸，完全中和消耗氢氧化钠的体积醋酸大于盐酸，所以V(A) <V(B)；

（4）T℃时水的离子积常数是10-12；T℃时，3×10-3molL-1的氢氧化钠溶液与1×10-3molL-1盐酸等体积混合，氢氧化钠有剩余，溶液中=1×10-3molL-1，1×10-9molL-1，pH=9。