题目内容
【题目】恒温恒压条件下，1 mol M气体和1 mol N气体在密闭容器中发生反应: M(g) +3N(g)2Q(g)。下列说法可以判定反应达到平衡状态的是
A.
正(M)=2
逆(Q)B.c(N):c(Q)=3:2
C.M的体积分数不再发生变化D.混合气体的密度不再发生变化
【答案】D
【解析】
A．达到平衡状态时2
正(M)=逆(Q)，故A不选；
B．N、Q的浓度变化量之比等于3:2，c(N):c(Q)=3:2时不代表反应达到平衡状态，故B不选；
C．设某时刻M的消耗量xmol，则N消耗3xmol，Q产生2xmol，此时M为(1-x)mol，总气体物质的量为(1-x+1-3x+2x)mol=(2-2x)mol，则M的体积分数为：
，可知M的体积分数保持恒定不变，不能据此判断平衡状态，故C不选；
D．反应前后气体的总质量不变，恒压状态下，体积在减小，则密度反应过程中在变化，当密度不变时反应达到平衡状态，故D选；
故选：D。
智慧小复习系列答案【题目】温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 1.2 | 1.1 | 1.0 | 1.0 |
A. 反应0～4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)
B. T1时，反应的平衡常数K1＝1.2
C. 其他条件不变，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大
D. 其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的△H＜0
【题目】磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用氯化铵焙烧菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
已知：①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相关金属Mn+离子c(Mn+) ═ 0.1 mol L -1形成M(OH) n沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | Ca2+ | Mn2+ |
开始沉淀的pH | 1.5 | 3.8 | 6.3 | 9.6 | 10.6 | 8.8 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 5.2 | 8.3 | 11.6 | 12.6 | 10.8 |
回答下列问题：
（1）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_____________________________。
（2）浸出液“净化除杂”过程如下：①加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+；②调节溶液pH，将Al3+、Fe3+变为沉淀除去，调节pH范围为__________③加入NH4F将___________离子(填离子符号)沉淀除去。
（3）碳化结晶时，反应的离子方程式为_____________________________________。
（4）碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是________________。流程中能循环利用的物质除了氯化铵之外还有____________。
（5）测定碳酸锰产品的纯度。
称取0.5000 g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00 mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为[Mn(PO4)2]3-，冷却至室温。加水稀释至100 mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定（反应为：[Mn(PO4)2]3- +Fe2+ ═Mn2+ +Fe3++2PO43-）。重复操作3次，记录数据如下表：
滴定次数 | 0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | |
1 | 0.10 | 20.20 |
2 | 1.32 | 21.32 |
3 | 1.05 | 20.95 |
则产品的纯度=__________，若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度_______(填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)。
