题目内容
【题目】浓H2SO4密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4mol/L,质量分数为98%,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是
(1)若 C=9.2 则a> 10 b>49% (2)若 C=9.2 则a> 10 b<49%
(3)若 b=49则 a=18.4 C<92 (4)若 b=49 则a=18.4 C>92
A. (1)(3) B. (1)(4) C. (2)(3) D. (2)(4)
【答案】A
【解析】试题分析:若b=49,稀释过程中溶质硫酸的质量不变,则:10mL × 1.84 g/mL × 98g%="(10" mL × 1.84 g/mL + a mL × 1 g/mL)×49%,解得a=18.4,令稀释后的密度为dg/mL,则d<1.84,稀硫酸的物质的量浓度C=mol/L<9.2mol/L;若C=9.2,根据稀释定律,可知稀释后溶液的体积为
=20mL,硫酸的浓度越大,密度越小,故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍,稀释过程硫酸的质量不变,故稀释后硫酸的质量分数大于49%,即b>49%,稀释过程中溶质硫酸的质量不变,则:10mL×1.84g/mL×98g%<(10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL)×49%,解得a>18.4;故选A。
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