[题目]目前我们手里把玩的许多新奇电子设备.都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供电能的.下列4种元素中.常用于手机电池的稀有金属元素是A. 硫 B. 碲 C. 锂 D. 钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】目前我们手里把玩的许多新奇电子设备，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供电能的。下列4种元素中，常用于手机电池的稀有金属元素是

A. 硫 B. 碲 C. 锂 D. 钠

【答案】C

【解析】

试题手里把玩的许多新奇电子设备都含有化学电池，通常使用的电池都是锂电池，因此含有的金属元素是Li，选项是C。

练习册系列答案

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【题目】化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A. 高纯硅可用于制作光感电池

B. 铝合金大量用于高铁建设

C. 活性炭具有除异味和杀菌作用

D. 碘酒可用于皮肤外用消毒

【题目】长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是

A. 冰毒、黄连素 B. 海洛因、青霉素

C. 大麻、摇头丸 D. 黄曲霉素、尼古丁

A. Fe B. Ca C. H D. K

【题目】浓H2SO4密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为b%。下列组合正确的是

（1）若 C=9.2 则a> 10 b>49% （2）若 C=9.2 则a> 10 b<49%

（3）若 b=49则 a=18.4 C<92 （4）若 b=49 则a=18.4 C>92

A. （1）（3） B. （1）（4） C. （2）（3） D. （2）（4）

【题目】强酸性溶液 X 中可能含有 Na+、K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是

A. X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

B. 气体F在氧气中经催化氧化可生成气体A

C. 沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH )3

D. X中不能确定的离子是 Fe2+、SO32-、K＋和C1―

【题目】根据下列各题所给出的数据，得出的结论正确的是

A. 通入标准状况下HC1气体11.2L，可使1L浓度为0.5 mol·L-1的盐酸浓度增大到1 mol·L-1

B. 在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OH-

C. 将10 g碳酸钙粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3物质的量浓度为1 mol·L-1

D. 4gNaOH溶解在l0mL水中，再稀释成1L，从中取l mL，这lmL溶液的浓度为0.1 mol·L-1

【题目】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：

（1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642KJ，该反应的热化学方程式是：_____________________________________。

（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________________mol。

（3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取4.74gKMnO4样品溶解酸化共配成100mL溶液，取出20mL于锥形瓶中，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是____________。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是___________。（有关离子方程式为：8MnO42-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）

（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_______________。

（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是______________________________，又变为棕黄色的原因是_______________。

【题目】如图所示装置有多种用途．若用于收集H2 ， H2应从该装置的（填“a”或“b”）口通入．用该装置除去H2中少量的HCl气体，广口瓶中应该加入的试剂为，该试剂不能用饱和NaHCO3溶液代替，原因是（用化学方程式说明）．

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