题目内容

12．2013年9月22日，宁波市公共自行车服务系统正式运营，市民办理租车卡后就可以在市区任意网点租用公共自行车，既方便出行又低碳环保．市民租用公共自行车（　　）
①坚持了绿色消费原则；②获得了该自行车一定的价值；③是价值规律自发调节的表现；④将减少对其互补品的消费．
A．①③B．①④C．②③D．②④

分析 市民租用公共自行车，既方便出行又低碳环保，这坚持了绿色消费原则，是价值规律自发调节的表现，据此解答．

解答 解：市民办理租车卡后就可以在市区任意网点租用公共自行车，既方便出行又低碳环保．这坚持了绿色消费原则，是价值规律自发调节的表现，
故选：A．

点评 本题考查了生活中环境污染与治理，熟悉相关环保知识是解题关键，题难度不大．

练习册系列答案
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2．为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl）的工艺．某同学在实验室用如图所示装置制备氨气，并测定氨分子中氮、氢原子的个数比．

实验时，先打开开关K，用制得的氨气排尽装置中的空气后再关闭K，并立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
请回答下列问题：
（1）写出用氢氧化镁和氯化铵反应制备氨气的化学方程式：Mg（OH）2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH3↑+H2O．
（2）装置B和D中的药品相同，你认为是碱石灰（或生石灰或NaOH）．
（3）装置E的干燥管中收集到的气体的化学式是N2．
（4）氢氧化镁和氯化铵反应过程中，温度低时固体产物中会混有氢氧化镁杂质，温度高时会混有氧化镁杂质，该同学为测定碱式氯化镁中混有的杂质成分，进行如下操作：准确称取2，914g生成物，加入硝酸至固体完全溶解后，将溶液分成两等份，其中一份用EDTA溶液滴定，测得Mg2+的质量为0.48g，另一份用1.0mol•L-1的AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为18mL，则碱式氯化镁中混有的杂质是MgO（填化学式）．
（5）根据上述实验原理，该同学设计了一种实验方案测定氨分子中氮和氢的原子个数比，并列出表达示为$\frac{5V}{7（{m}_{1}-{m}_{2}）}$，其中m1是反应前氧化铜的质量，V是在标准状况下装置E中测出的气体体积，则m2表示的是氧化铜反应后剩余固体质量．
3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是（　　）
A．40mL 5mol/L的盐酸B．500mL 1mol/L的氯化钠溶液
C．100mL 3mol/L的硫酸D．250mL 2mol/L的氢氧化钠溶液
20．如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式：
在注射器A中装有240mL气体X，慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，实验前B管质量为20.32g，实验后变为20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末，试管C中收集到的无色液体是水，注射器D中收集的气体是氮气，在实验条件下其体积为240mL，已知实验条件下的气体摩尔体积为24.0L/mol，试回答下列问题：
（1）气体X是由N和H元素组成的；
（2）X的化学式是N2H4；
（3）X的摩尔质量是32g/mol；
（4）写出B管中发生反应的化学方程式（X在该条件下不发生分解反应）2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2H2O+N2 ．
7．如图所示，A是直流电源的正极，C、D均为石墨电极，E、F均为铜电极．分别写出C、D、E、F四个电极的电极反应式．
C：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
D：Cu2++2e-=Cu；
E：Cu-2e-=Cu2+；
F：2H++2e-=H2↑．
17．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．常温下0.1mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2；②NH4Cl；③CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的顺序为②＞①＞③
B．常温下0.4mol•L-1CH3COOH溶液和0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液与0.2mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）═c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
D．0.1mol•L-1的氨水与0.05mol•L-1H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）═2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
4．①SO2与O2在V2O5作催化剂下高温反应
②CO2与水生成碳酸
③FeO溶于稀硝酸
④Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应
⑤Fe（OH）3胶体中逐滴加入HCl
⑥19.2gCu片与100mL HNO3和H2SO4混合溶液（浓度均为2mol/L）反应．按要求回答问题：
（1）上述反应中发生了氧化还原反应的是①③⑥（填编号）；属于非离子反应的是①（填编号）．
（2）写出反应③的离子方程式3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O；该反应中硝酸体现了酸性、氧化性性．
（3）④中若NaOH溶液过量，则反应的离子方程为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O．
（4）⑤的现象为先生成红褐色沉淀，后沉淀又溶解．
（5）⑥反应中产生的气体在标况下的体积为4.48L．
1．由以下5个反应（反应条件略）．
A．Na2O2+O2 ═Na2CO3 ；
B．CH4 +2O2 ═CO2+2H2O；
C.2KClO3═2KCl+O2↑；
D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
E．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（1）属于化合反应的有A（填写编号，下同），属于分解反应的有C，属于置换反应的有D，属于复分解反应的有E；
（2）上述5个反应中，盐有5种，其中难溶于水的是CaCO3（填化学式）．
3．下列物质中属于晶体的说法中正确的是（　　）
A．NaCl为离子晶体B．SiO2为离子晶体C．干冰为原子晶体D．金刚石不是晶体

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