题目内容
【题目】下列实验操作错误的是( )
A. 可用托盘天平和小烧杯称取 10.2 g NaOH固体
B. 某实验需要 900 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，则配制该溶液需称取 22.5 g 胆矾晶体
C. 用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于 5.2 mL
D. 在配制一定物质的量浓度溶液的定容步骤时，俯视凹液面，所配溶液浓度偏高
【答案】B
【解析】氢氧化钠固体在空气中潮解，所以称量时要使用小烧杯这样的玻璃容器，选项A正确。实验室没有900mL的容量瓶，所以应该配置1000mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要0.1mol胆矾，质量为25g，选项B错误。用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 硫酸，仰视（向上看）时，实际液面的高度会高于5.2mL的刻度，所以实际量得的液体体积大于 5.2 mL，参考下图：
，选项C正确。在配制一定物质的量浓度溶液的定容步骤时，俯视（向下看）凹液面，配制溶液的体积会减小，所配溶液浓度偏高，参看下图：
，选项D正确。
【题目】以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2 + 4Fe3+ 
Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。
（1）该反应中，Fe3+体现________性。
（2）上述总反应的原理如图所示。
负极的电极反应式是________。
（3）一定温度下，控制浸取剂pH = 1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：
实验 | 操作 | 2小时后Cu2+浸出率/% |
I | 加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液 | 78.2 |
II | 加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，通入空气 | 90.8 |
III | 加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，再加入少量0.0005 mol·L－1 Ag2SO4溶液 | 98.0 |
①对比实验I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是________。
②由实验III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：
ⅰ．CuFeS2+4Ag+==Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ．Ag2S+2Fe3+==2Ag++2Fe2++S
为证明该催化原理，进行如下实验：
a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005 mol·L－1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中________，证明发生反应i。
b．取少量Ag2S粉末，加入________溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ii。
（4）用实验II的浸取液电解提取铜的原理如图所示：
① 电解初期，阴极没有铜析出。用电极反应式解释原因是_______________。
② 将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是 _____________________。
【题目】某学习小组用下图装置研究Cl2的性质。
| 序号 | X | 实验现象 |
Ⅰ | AgNO3溶液 | 现象a | |
Ⅱ | 淀粉碘化钾溶液 | 溶液变蓝 | |
Ⅲ | 紫色石蕊溶液 | 溶液先变红后褪色 | |
Ⅳ | Na2SO3溶液 | 无明显现象 |
请回答：
（1）实验Ⅰ中，现象a是______。
（2）根据实验Ⅱ，推断Cl2的化学性质是______。
（3）根据实验Ⅲ，结合化学方程式说明产生现象的原因：______。
（4）实验Ⅳ中无现象，如何证明反应发生了，简述实验方案______。
（5）结合离子方程式说明实验中NaOH溶液的作用是______。
