[题目]下列离子方程式正确的是A. 氯化铁溶液中加入足量的氨水:Fe3++3NH3·H2O == Fe(OH)3↓+3NHB. 氯气和水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C. 铁和盐酸反应生成氢气:2Fe+6H+ == 2Fe3++3H2↑D. BaCl2溶液中通入SO2:SO2+Ba2++H2O == BaSO3↓+2H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列离子方程式正确的是

A. 氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3＋+3NH3·H2O == Fe(OH)3↓+3NH

B. 氯气和水反应：Cl2+H2O2H＋+Cl－+ClO－

C. 铁和盐酸反应生成氢气：2Fe+6H＋ == 2Fe3＋+3H2↑

D. BaCl2溶液中通入SO2：SO2+Ba2++H2O == BaSO3↓+2H+

【答案】A

【解析】

A. 一水合氨显碱性，为弱电解质，则氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3＋+3NH3·H2O == Fe(OH)3↓+3NH4+，A项正确；

B. 次氯酸为弱酸，离子方程式中应保留化学式，B项错误；

C. 铁和盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，而不是氯化铁，C项错误；

D. BaCl2溶液中通入SO2，不反应，D项错误；

答案选A。

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A. 原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为2：1

B. 氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1

C. 固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol

D. 生成的NO气体在标况下的体积为4.48L

【题目】[化学—选修5：有机化学基础]我国首架国产大飞机C919采用具有自主知识产权的国产芳砜纶纤维，合成芳砜纶纤维的一种单体M的合成路线如下：

已知：①化合物B的核磁共振氢谱有2组峰

②一个碳原子上连两个羟基不稳定，会自动脱水，即

③

（1）A为芳香烃，请写出A的结构简式____________。

（2）B、C中所含官能团的名称分别为______________、____________。

（3）写出C与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成D的化学方程式____________。

（4）E的化学名称为_____________，由E生成M的反应类型为____________。请写出E生成M的化学方程式____________。

（5）工业上用E与乙二醇反应来制涤纶，若涤纶的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为____________。

（6）B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种（不含立体异构）。

①属于芳香族化合物 ②Cl-不与苯环直接相连

【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电脑显示屏生产过程中有大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)产生。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

(1)滤渣A的主要成分是_____________；洗涤滤渣A除去的阳离子主要是________(填离子符号)，检验该离子是否洗净的操作是________________________；

(2)步骤②中反应的离子方程式是_____________________；

(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒、量筒等；

(4)步骤④中反应化学方程式为______________________________。

【题目】I.髙锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：

(1)第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是_______________________________(用化学方程式表示)。

(2)第④步通人适量CO2，发生反应生成MnO4-、MnO2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为_______________________________。

(3)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是_________________(用化学方程式表)。

(4)H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性髙锰酸钾溶液，则酸性髙锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式: ________________________________。

II.某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和C12的性质。

(5)若从左端分别通入SO2和C12，装置A中观察到的现象是否相同______(填“相同”或“不相同”)。

(6)若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol L-1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5. 0×10-2 mol电子，则该反应的化学方程式为____________________________。

(7)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4 : 3；当Cl2与含有X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加人氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含有X的溶液反应的离子方程式: __________________________。

【题目】为了除去KC1固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，需进行下列六项操作: ①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3溶液；⑥过滤；正确的顺序是

A. ①⑤③⑥④② B. ①⑤③④⑥② C. ①③④⑥⑤② D. ①③⑤⑥④②

【题目】Ⅰ．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反应中氧化剂是_____。

（2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____(填序号)。

（3）请配平以下化学方程式：______

Al＋NaNO3＋ NaOH=NaAlO2＋ N2↑＋H2O

若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_____L。

Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2＋。

（4）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_____。

（5）V2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_____、_____。

【题目】在一定的温度下，向一个容积为2 L的恒容密闭容器中（事先装入催化剂），充入2molN2和3molH2， 3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍。在这段时间内，用H2表示该反应的平均反应速率是

A. 0.125mol·L-1·min-1 B. 0.100 mol·L-1·s-1

C. 0.200 mol·L-1·min-1 D. 0.375 mol·L-1·s-1

【题目】下列反应中，反应前后溶液颜色不发生变化的是(　　)

A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液

B.氯气用足量氢氧化钠溶液吸收

C.铁粉投入硫酸铜溶液

D.淀粉和碘化钾混合溶液中通入氯气

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