题目内容
【题目】某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。
（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为_________________。
（2）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把NO还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3+6NO
5N2+6H2O，每有5 mol N2生成，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，该气体与水反应的化学方程式为______________________________________________。
（4）①写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式__________。
②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是________________________、___________________________。
【答案】3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2∶3 3NO2+H2O===2HNO3+NO 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O 氨气易溶于水 氨气与水反应生成碱
【解析】
(1)铜和稀硝酸反应生成NO气体,反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ,因此，本题正确答案是: 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ;
(2)反应4NH3+6NO
5N2+6H2O，中,NO为氧化剂,N2为还原产物； NH3为还原剂, N2为氧化产物，根据方程式可知，每生成5molN2,有6molNO被还原, 4molNH3被氧化，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3。正确答案是：2∶3。
(3)铜和浓硝酸反应生成NO2, NO2可与水反应生成硝酸和NO,反应的方程式为3NO2+H2O===2HNO3+NO,因此，本题答案是: 3NO2+H2O===2HNO3+NO。
（4）①实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案: 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
②能进行喷泉实验，说明氨气易溶于水，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉，说明氨气水溶液显碱性。所以该实验体现了氨气易溶于水；氨气与水反应生成碱。答案：氨气易溶于水； 氨气与水反应生成碱。
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【题目】金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：
（1）Ti的基态原子价电子排布式为______。
（2）纳米TiO2常用作下述反应的催化剂。
化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有_____个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为_____。
（3）某含Ti3+配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其配合物离子中含有的化学键类型是_____，1 mol该配合物中含有的σ键数目是_____。
（4）通过x－射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似，且知三种离子晶体的晶格能数据如下：
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol－1 | 786 | 715 | 3401 |
KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为_____。
（5）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a＝0.469 nm，c＝0.295 nm，则该钛晶体的密度为______g·cm-3（用NA 表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。
