题目内容

请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个已配平的化学方程式，并用单线桥法标明电子转移情况：

(1)________＋________——________＋________＋________＋H2O；

(2)反应物中发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________；

(3)反应中硝酸体现了________、________性质．

(4)反应中若产生0.2 mol　N2O气体，则转移电子的物质的量是________mol．

(5)请正确写出上述反应的离子方程式：________．

答案：
解析：

　　(1)　(2分)

　　(2)FeSO4(1分)　N　(1分)

　　(3)酸性和氧化　(2分)

　　(4)1.6 mol　(2分)

　　(5)8Fe2+＋10H+＋2NO3－＝8Fe3+＋N2O↑＋5H2O　(2分)


练习册系列答案
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（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
FeSO4+
HNO3
HNO3
→
Fe（NO3）3
Fe（NO3）3
+
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
+
N2O↑
N2O↑
+H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是
FeSO4
FeSO4
，被还原的元素是
N
N
．
（3）反应中1mol氧化剂
得到
得到
（填“得到”或“失去”）
4
4
mol 电子．
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
24
24
FeSO4
FeSO4
+
30
30
HNO3
HNO3
→
（1）金属加工后的废弃液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废弃液，使 NaNO2溶液转化为无毒物质．该反应分两步进行．第一步：NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2，第二步：NH4NO2═N2↑+2H2O．
①第一步属于
复分解
复分解
反应，第二步属于
分解
分解
反应．（填基本反应类型）
②第
二
二
步反应是氧化还原反应，
N
N
被氧化，
N
N
被还原．
③写出该反应的反应总式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目
．
（2）①请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
FeSO4
FeSO4
+
HNO3
HNO3
→
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
+
Fe（NO3）3
Fe（NO3）3
+
N2O
N2O
+H2O
②反应物中发生氧化反应的物质
FeSO4
FeSO4
，被还原的元素是
Fe
Fe
．
③反应中1mol氧化剂
得到
得到
（填“得到”或“失去”）
0.8
0.8
 mol电子．
请将5种物质：N2O、Fe（NO）4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3，分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
（1）
 
+
 
→
 
+
 
+
 
+H2O
（2）组成的化学方程式配平后，H2O前面的系数为
 
．
请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe（NO3）3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
（1）
 
+
 
→
 
+
 
+
 
+H2O（不需配平）
（2）反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为
 
．
（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平．
 
+
 
→
 
+
 
+
 
+H2O
（2）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5%的浓盐酸可制得氯气，其中锰被还原成+2价，试写出反应方程式：
 
．
（3）硫能与浓硫酸发生反应，请写出该反应方程式：
 
．
（4）请在横线上填写化学式及系数
3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+
 
+
 
．

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