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要检验久置的FeSO
4
溶液是否含有Fe
2
(SO
4
)
3
,应选用的试剂是
A.NH
4
SCN溶液
B.KI溶液
C.氨水
D.Fe粉
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A
略
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(18分)近年来,我国的电子工业迅速发展,造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放。蚀刻液主要有酸性的(HCl—H
2
O
2
)、碱性的(NH
3
—NH
4
Cl)以及传统的(HCl—FeCl
3
)等3种。蚀刻废液中含有大量的Cu
2+
,废液的回收利用可减少铜资源的流失。几种蚀刻废液的常用处理方法如下:
⑴ FeCl
3
型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl
2
分别作为还原剂和氧化剂,可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有:Fe+Cu
2+
=Fe
2+
+Cu、Fe+2H
+
=Fe
2+
+H
2
↑,还
有
▲
、
▲
。(用离子方程式表示)。
⑵ HCl—H
2
O
2
型蚀刻液蚀刻过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为:
▲
。
⑶ H
2
O
2
型酸性废液处理回收微米级Cu
2
O过程中,加入的试剂A的最佳选择是下列中的
▲
(填序号)
①酸性KMnO
4
溶液 ②NaCl(固) ③葡萄糖 ④甲醛
⑷ 处理H
2
O
2
型酸性废液回收Cu
2
(OH)
2
CO
3
的过程中需控制反应的温度,当温度高于80℃时,产品颜色发暗,其原因可能是
▲
。
⑸ 碱性蚀刻液发生的化学反应是:2Cu+4NH
4
Cl+4NH
3
·H
2
O+O
2
= 2Cu(NH
3
)
4
Cl
2
+6H
2
O,处理碱性蚀刻废液过程中加入NH
4
Cl固体并通入NH
3
的目的是
▲
。
将mg Al
2
O
3
、Fe
2
O
3
的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe
3
+
、Al
3
+
刚好全部转化成沉淀,用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为
A.0.1mol/L
B.0.05mol/L
C.0.2mol/L
D.无法计算
(12分)某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验,装置如图甲、乙两种。
已知B中放入的是铁与石棉绒的混合物,C中放的是干燥剂,E为酒精喷灯,G为带有铁丝网罩的酒精灯。
Ⅰ.对比两装置,回答下列问题:
(1)如何检查乙装置的气密性?
。
(2)乙装置中湿沙子的作用是
。
(3)B处发生反应的化学方程式:
。
(4)该同学认为欲在乙
装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体,装置H必不可少,H的作用是
。
(5)对比甲、乙两装置的B和K,B的优点是
。
Ⅱ.某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率,用上图中的甲装置设计了如下实验:准确称量一定质量的铁粉进行反应,收集并测量反应后生成的气体体积,计算铁粉的转化率。
①用排水法收集并测量气体体积可选下图中的
装置。
②称取mg铁粉与适量石棉绒混合,然后加热至无气体放出。若收集的气体体积换算为标准状况为VL,铁粉的转化率为(列出计算式即可)
。
③为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe,该同学取出少量混合物于试管中,加入足量的盐酸,溶解后过滤,立即向溶液中滴加KSCN溶液,结果观察到溶液的颜色没变化。经过思考,该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe。他的理由是:
。
人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”;古代人用青铜(铜锡合金)代替铜制成宝剑,可能的好处是
①熔点低,便于铸造②硬度大,锋利无比③密度小,质量轻④抗腐蚀能力强
A.①②
B.①②④
C.①②③
D.②③
为了将FeCl
2
溶液转化成FeCl
3
溶液,最好的方法是向此溶液中
A.通入氯气
B.加入HCl
C.加入Fe
D.加入Cu
在下列溶液中,若加入过量的氢氧化钠溶液,能产生沉淀,若加入铜粉溶液增重的是
A.MgCl
2
B.FeCl
2
C.AlCl
3
D.FeCl
3
(12分)课外化学兴趣小组欲测定铜锌合金粉末中锌的质量分数。
Ⅰ.除托盘天平必用外,供选择的实验装置如下:
A B C D E F G H
Ⅱ.实验中可测得的数据及其代号如下:
样品的质量
m
1
;充分反应生成的气体体积
V
(标准状况);反应前仪器和药品的总质量
m
2
;充分反应后仪器和药品的总质量
m
3
;充分反应后剩余固体的质量
m
4
。
(1)实验时必须用到的化学试剂为
。
(2)甲同学实验中使用了A、E、F三种装置,组装时接口编号的连接顺序为:
。样品中锌的质量分数的计算式为
。
(3)乙同学实验中测得的数据为
m
1
和
m
4
,他使用的实验装置有
(填字母)。
(4)丙同学实验中只选用了A装置,他要测得的数据有
(填代号)。
(5)丁同学设计了另一种测定方法,他考虑使用A、C、D三种装置,在C装置中添加足量CuO。除测定
m
1
外,还准备测定C装置反应前后的质量变化。请评价该方法是否可行并说明理由:
。
FeCl
3
和CuCl
2
的混合溶液中加入
a
g铁粉,待溶液完全变为浅绿色时,滤出不溶物,经干燥后得其质量也是
a
g ,则原溶液中FeCl
3
和 CuCl
2
的物质的量比是
A.1∶7
B.2∶1
C.2∶7
D.7∶2
关 闭
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