某元素X的同位素构成的气态双原子分子有三种.相对分子质量分别为70.72.74.此三种分子的物质的量之比是9∶6∶l.请回答:(1)X元素有几种同位素?质量数分别是多少?(2)各同位素的原子数之比是多少?(3)X元素的近似相对原子质量是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某元素X的同位素构成的气态双原子分子有三种，相对分子质量分别为70、72、74。此三种分子的物质的量之比是9∶6∶l，请回答：
（1）X元素有几种同位素？质量数分别是多少？
（2）各同位素的原子数之比是多少？
（3）X元素的近似相对原子质量是多少？

（1）2 35,37
（2）3∶1
（3）35.5

解析

练习册系列答案

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下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①		②
3			③	④		⑤	⑥	⑦
4	⑨	⑧				⑩

（1）①~⑩元素中，金属性最强的是          ；化学性质最不活泼的是           。
（2）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是          ，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为                                                     ；
（3）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是       ，碱性最强的是       ；
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是          。

、I．德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C₂₀，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。

①C₂₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
②多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数＋面数＋棱边数＝2,
请回答： C₂₀分子共有________个正五边形，共有________条棱边。
II.A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns²np²，C是地壳中含量最多的元素。D元素的核电荷数为29。请用对应的元素符号或化学式填空：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)分子(AB)₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为________，1 mol该分子中含有π键的数目为________。该分子中碳原子的杂化轨道类型是__________________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)基态D原子的电子排布式为________________。

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A、B与C；D、E与F分别位于同一周期。A原子L层上有3个未成对电子，B的简单负二价离子与C原子核外电子排布相同、含有D元素的盐的焰色反应火焰为黄色，EF₃是由活泼金属和活泼非金属组成的共价化合物，G有多种氧化物，其中一种氧化物有磁性，填写下列空白
(1)元素的第一电离能最大的是________，属于过渡元素的是________(填写元素符号)
(2)写出B元素的基态原子价电子排布式__________________，F离子电子排布式_________________。
(3)AF₃分子中A原子的杂化类型是________，AF₃分子的几何构型为___________。
(4)已知E₂B₃的晶格比DF的晶格能大得多，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：________________________________________________________。
(5)构成G晶体的微粒是________，G的晶胞结构如下图甲所示，G的晶胞为________结构。若G原子的半径为1.27×10^－¹⁰ m，G金属晶体中的晶胞长度，即下图乙中AB的长度为________m。

已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。
（1）Y和W的气态氢化物的稳定性为（用化学式表示）     ＞           。
（2）X单质在空气中加热生成的化合物是           化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                   。
（4）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式                   。
（5）Y与Z形成化合物的化学式是           。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有          键（填“离子”或“共价”）。

某同学想探究硫和碳原子的得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验，请回答：

（1）仪器a的名称是               ，应盛放下列药品中的          （填序号）。
A．稀硫酸      B. 亚硫酸     C. 氢硫酸     D. 盐酸
（2）仪器b应盛放下列药品中的          （填序号）。
A．碳酸钙     B. 硫酸钠     C. 氯化钠      D. 碳酸钠
（3）b中反应的离子方程式为                                              。
若看到仪器C中的现象是                      ，即可证明          比         酸性强（填化学式），得电子的能力      比       强。

(每空1分,共8分) 实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题

填写所示仪器名称A             B
（2）实验步骤：
连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是                     ；装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是              ；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是                        ；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是

关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是 ( ）

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl₂）中

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是

A．NaCl

B．CH₄

C．KOH

D．CH₃Cl

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