工业制备纯硅的反应:SiCl4(g)+2H2,△H=QkJ•mol-1.某温度.压强下.将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应.下列叙述正确的是( )A．反应过程中.若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol.则达到平衡时.吸收热量为QkJC．反应达平衡时.若升高温度.则硅的产量会提高D．当反应吸收热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．工业制备纯硅的反应：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=QkJ•mol^-1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）

	A．	反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
	B．	若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
	C．	反应达平衡时，若升高温度，则硅的产量会提高
	D．	当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入200mL 1mol•L^-1的NaOH恰好反应

分析 A．增大平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断；
B．该反应为可逆反应，1molSiCl₄不能完全转化，结合热化学方程式判断；
C．升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
D．根据反应吸收的热量计算生成的HCl的物质的量，据此判断．

解答解：A．从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl₄的转化率减小，故A错误；
B．该反应为可逆反应，1molSiCl₄不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；
C．升高温度，平衡向吸热反应方向移动即正反应方向移动，所以硅的产量会提高，故C正确；
D．由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为：$\frac{0.025QkJ}{QkJ/mol}$=0.1mol，200mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.2L×1mol/L=0.2mol，二者物质的量不相等，不能恰好反应，故D错误；
故选C．

点评本题考查较为综合，涉及反应热的计算、化学反应速率、化学平衡等问题，题目难度中等，注意反应的可逆性．

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已知：（1）PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^-（aq）△H＞0
（2）K_sp（PbSO₄）=1.08×10^-8，K_sp（PbCl₂）=1.6×10^-5
（3）Fe³⁺、Pb²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04
回答下列问题：
（1）往方铅矿精矿中加入FeCl₃溶液和盐酸，其中FeCl₃与PbS反应生成PbCl₂和S的化学方程式为2FeCl₃+PbS=PbCl₂+S+2FeCl₂，加入盐酸的主要目的是为了控制pH在0.5～1.0，原因是抑制Fe³⁺、Pb²⁺的水解
（2）流程图中加饱和食盐水、趁热过滤的目的是利于PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^-△H＞0正向进行，使PbCl₂溶解
（3）滤液2中加入H₂O₂的目的是将滤液2中Fe²⁺氧化为Fe³⁺，循环利用
（4）写出PbCl₂晶体加入稀硫酸转化为PbSO₄沉淀的离子方程式PbCl₂（s）+SO₄^2-（aq）?PbSO₄ （s）+2Cl^-（aq）
（5）铅蓄电池的电解液是稀硫酸（22%-28%），充电后两个电极上沉淀的PbSO₄分别转化为PbO₂和PbO，铅蓄电池放电时正极的电极反应式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O．若用该铅蓄电池作电源电解400g饱和食盐水（都用惰性材料做电极），如果该铅蓄电池内硫酸的体积为5L，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数为10.6%（已知该温度下氯化钠溶解度为32克，计算结果保留三位有效数字）

5．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．请回答下列问题：
（1）B元素的名称是氮．
（2）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺ （填具体离子）．
（3）用某废弃的太阳能电池板中的半导体材料与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑．
（4）在100mL18mol/L的浓的A、C、E组成的酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是ab（填序号）．
a．7.32L b． 6.72L c．20.16L d．30.24L
欲使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入B的最高价含氧酸所形成的钠盐，反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

12．

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实验步骤为：
a．在圆底烧瓶中加入10m1新蒸馏制得的苯胺、15ml冰醋酸和少许锌粉（约0.2g）和几粒沸石，并连接好装置．
b．用小火加热回流，保持温度在105℃约l小时，当温度下降时表明反应已完成，边搅拌边趁热过滤，然后将反应物倒人盛有250ml冷水的烧杯中．
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2．如图烧杯中都盛有稀硫酸，则：

（1）A中进行的离子反应方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
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（5）某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是C

9．下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar，除⑩外原子半径最大的是K．
（2）①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH
（3）①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
（4）元素⑦的氢化物的化学式为H₂O；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．
（5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为黄色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．
（6）①、⑤和⑧最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+2H₂O、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O、H⁺+OH^-=H₂O．
（7）③的单质在⑥⑦形成化合物中燃烧的化学方程式为CO₂+2Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；单质⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的颜色为橙红色；⑦⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为H₂O＞HCl＞HBr．

6．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）

	A．	片刻后甲池中c（SO₄^2-）增大		B．	电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
	C．	Cu 电极上发生还原反应		D．	片刻后可观察到滤纸b点变红色

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	A．	Tl（OH）₃是两性氢氧化物		B．	Tl³⁺的氧化性比Al³⁺强
	C．	Tl 能形成+3价和+1价的化合物		D．	Tl⁺的还原性比Ag强

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