题目内容
【题目】甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，甲中电极为锌片和铜片，乙中电极为石墨棒C1、C2，丙中电极为石墨棒C3、铁片，电极之间用导线相连。则下列叙述不正确的是
A.甲是化学能转变为电能，乙、丙是电能转变为化学能
B.C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、C3上都发生氧化反应
C.C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同
D.甲中溶液的pH逐渐升高，乙、丙中溶液的pH逐渐减小
【答案】D
【解析】
A. 甲中锌片和铜片、稀硫酸构成原电池，则乙、丙为电解池，所以甲是化学能转变为电能，乙、丙是电能转变为化学能，A正确；
B. 甲中锌片和铜片、稀硫酸构成原电池，活泼金属锌为负极发生氧化反应，铜为正极，所以C1、C2分别是阳极、阴极，C3是阳极发生氧化反应，B正确；
C. 由B的分析，C1、C3都是阳极，都为Cl-失电子放出Cl2，铜片为正极，H+得到电子放出H2、铁电极为阴极，溶液中的H+得到电子放出H2，C正确；
D. 甲中锌片和铜片、稀硫酸构成原电池，H+得到电子放出H2，溶液的pH逐渐升高；乙电极电解质CuCl2本身，pH基本不变；丙电极饱和氯化钠溶液生成NaOH，溶液的pH逐渐升高，D错误；
故合理选项是D。
【题目】乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料。（常温下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示。）填空：
H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 | |
pH | 2.1 | 3.1 | 8.1 |
(1)写出H2C2O4的电离方程式________________。
(2)KHC2O4溶液显酸性的原因是_________________；向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______。
a．c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-) b．c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)
c．c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-) d．c(K+)>c(Na+)
(3)H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡(CO2)产生，紫色消失。写出反应的离子方程式____________________；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是______________________。
【题目】相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=-197 kJ/mol ，实验测得有关数据如下：
容器编号 | 起始时各物质的物质的量 / mol | 达到平衡时体系能量的变化/kJ | ||
SO2 | O2 | SO3 | ||
甲 | 2 | 1 | 0 | 放出热量：Q1 |
乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 放出热量：Q2 |
下列判断中正确的是
A.两容器中反应的平衡常数不相等
B.达到平衡时SO2的体积分数：甲<乙
C.197>Q1>Q2
D.生成1molSO3(l)时放出的热量等于98.5kJ
