Question

【题目】某一定量的锌与稀硫酸反应，收集到4.48L氢气(标准状况)。

(1)计算参加反应的锌的质量是多少?__________

(2)若所用稀硫酸的浓度为0.4mol/L，则至少需要硫酸溶液的体积为多少升?__________

Answer 1

【答案】13g 0.5L

【解析】

锌与稀硫酸反应的方程式是 ，根据化学方程式计算。

4.48L氢气(标准状况)的物质的量是0.2mol；

设参加反应的锌的物质的量是xmol，消耗硫酸的物质的量是ymol；

1 1 1

x y 0.2

x=0.2mol，y=0.2mol，

(1)参加反应的锌的质量是0.2mol ×65g/mol=13g

(2)若所用稀硫酸的浓度为0.4mol/L，则至少需要硫酸溶液的体积为=0.5L。