题目内容
【题目】某一定量的锌与稀硫酸反应，收集到4.48L氢气(标准状况)。
(1)计算参加反应的锌的质量是多少?__________
(2)若所用稀硫酸的浓度为0.4mol/L，则至少需要硫酸溶液的体积为多少升?__________
【答案】13g 0.5L
【解析】
锌与稀硫酸反应的方程式是
，根据化学方程式计算。
4.48L氢气(标准状况)的物质的量是
0.2mol；
设参加反应的锌的物质的量是xmol，消耗硫酸的物质的量是ymol；
1 1 1
x y 0.2
x=0.2mol，y=0.2mol，
(1)参加反应的锌的质量是0.2mol ×65g/mol=13g
(2)若所用稀硫酸的浓度为0.4mol/L，则至少需要硫酸溶液的体积为
=0.5L。
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案
【题目】草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料，为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。
实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如图所示：
①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
②控制反应温度55～60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸(65%的H2SO4与98%的H2SO4的质量比2：1.25)
③反应3小时，冷却，然后再重结晶得到草酸晶体
硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）装置B的作用是__。
（2）如何检验该装置的气密性：__。
（3）要控制反应温度55～60℃，应选择加热的方式是__，C装置中应加入__溶液。
实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
（4）向草酸溶液中逐滴加硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：___。
（5）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，为探究其原因，同学们做了如下对比实验：
实验序号 | H2C2O4(aq) | KMnO4(H+)(aq) | MnSO4(s) 质量(g) | 褪色时间(g) | ||
c(mol·L-1) | V(mL) | c(mol·L-1) | V(mL) | |||
实验1 | 0.1 | 2 | 0.01 | 4 | 0 | 30 |
实验2 | 0.1 | 2 | 0.01 | 4 | 5 | 4 |
由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是__。
（6）为测定上述实验中得到草酸的纯度，取5.0g该草酸样品，配制成250mL溶液，然后取25.00mL此溶液放入锥形瓶中，将0.10mol/L酸性KMnO4溶液装在__(填仪器名称)中进行滴定，达到滴定终点时的现象是__。若消耗酸性KMnO4溶液体积为20.00mL，则该草酸样品的纯度为__。
