题目内容
10．加入稀盐酸后，溶液中下列离子数目不减少的是（ ）| A． | CO32- | B． | SO42- | C． | Ag+ | D． | SO32- |
分析 盐酸电离出氢离子和氯离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子数目不减少，以此来解答．
解答 解：A．H+、CO32-结合生成水和气体，CO32-数目减少，故A不选；
B．氢离子和氯离子与SO42-均不反应，则SO42-数目不变，故B选；
C．Cl-、Ag+反应生成沉淀，则Ag+数目减少，故C不选；
D．H+、SO32-结合生成水和气体，SO32-数目减少，故D不选；
故选B．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
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，D的结构式：
．
18．下列关于有机物性质的说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯和甲烷在一定条件下都可以与氯气反应 | |
| B． | 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| C． | 乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应 |
5．某气态烃1体积只能与1体积HBr发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1mol可与7mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为（ ）
| A． | CH2=CH2 | B． | CH3CH=CH2 | C． | CH3CH3 | D． | CH2=CH-CH=CH2 |
；1124Na．
2．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．
回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol•L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶．
（2）为标定醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol．L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000mol•L-1．（保留小数点后四位）
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
回答下列问题：
（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：0.0100mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1．
（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将增大（填“增大”减小”或“不变”）
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．
回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol•L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶．
（2）为标定醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol．L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液的体积（mL） | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
| 醋酸浓度（mol•L-1） | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
| pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：0.0100mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1．
（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将增大（填“增大”减小”或“不变”）
、
；
20．下列分子中，各分子的空间构型和中心原子的杂化方式均正确的是（ ）
| A． | NH3 平面三角形 sp3杂化 | B． | CCl4 正四面体 sp3杂化 | ||
| C． | H2O V形 sp2杂化 | D． | CO32- 三角锥形 sp3杂化 |