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能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是
A．浓氨水B．NaOH溶液C．CCl4D．AgNO3溶液
D

试题分析：[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3均是配合物，含有配位健。前者可以电离出1个氯离子，后者可以电离出1个NO3－，因此可以利用硝酸银溶液进行鉴别，即能产生白色沉淀的是[Co(NH3)4Cl2]Cl，答案选D。
练习册系列答案
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1919年，langmuir提出等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：________和________；________和________。
（2）此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有：__________、__________。
374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH–，由此可知超临界水
A．显中性，pH等于7B．表现出非极性溶剂的特性
C．显酸性，pH小于7D．表现出极性溶剂的特性
用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形
NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为
A．NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化
B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．中心原子N、C都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称
D．NH3分子中3个N—H键长大于CH4分子中4个C—H键长
科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C(N3)4，其爆炸反应方程式为：C(N3)4=C+6N2↑,下列说法一定正确的是
A．该物质为离子晶体
B．该物质可通过C60吸附N2直接制得
C．18g该物质完全分解产生13.44LN2
D．C(N3)4中碳元素为正价
BF3与BCl3分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是
A．分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
B．键角均为60°，都是含有极性键的极性分子
C．BF3沸点低于BCl3沸点，因为B－F键键长短
D．BF3分子稳定性高于BCl3，因为B－F键键能高
向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（  ）
A．[Co（NH3）5Cl]Cl2B．[Co（NH3）6]Cl3
C．[Co（NH3）3Cl3]D．[Co（NH3）4Cl2]Cl
(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________。CO2与CS2相比，________的熔点较高。

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