题目内容

NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为
A．NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化
B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．中心原子N、C都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称
D．NH3分子中3个N—H键长大于CH4分子中4个C—H键长
C

试题分析：NH3分子中N原子形成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N－H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子形成4个σ键，没有孤对电子，采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C－H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，因此选项ABD错误，C正确，答案选C。
练习册系列答案
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