题目内容
6．在导致反应速率加快的下列改变中，因为增大反应物中活化分子比例而使反应速率增大的是（ ）| A． | 增大反应物浓度 | B． | 升高温度 | ||
| C． | 将固体反应物粉碎 | D． | 增大体系压强 |
分析 升高、加压、增大浓度、使用正催化剂，均可加快反应速率，但温度、催化剂改变活化分子百分数，其中催化剂可降低活化能，以此来解答．
解答 解：增大浓度、增大压强，只能增大单位体积的活化分子数目，但活化分子的百分数不变，将固体反应物粉碎，是通过增大反应物的接触面积加快反应速率的，活化分子情况不变，而升高温度、使用催化剂可增大活化分子百分数，其中催化剂可降低反应的活化能，使活化分子百分数增加而导致反应速率增大．
故选B．
点评 本题考查影响反应速率的因素，注意活化分子数目与百分数的差别，明确温度、浓度、压强对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．
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16．下列指定反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 向铁粉中加入足量稀硝酸：Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
| B． | NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO | |
| C． | 氢氧化钠与稀硝酸反应：H++OH-═H2O | |
| D． | 向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
17．
某反应由两步反应A═B═C构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）
某反应由两步反应A═B═C构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 两步反应均为放热反应 | |
| B． | 三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜C | |
| C． | 整个反应的△H=E1-E2 | |
| D． | 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率 |
11．关于过程自发性的说法正确的是（ ）
| A． | 凡是放热反应都是自发反应，凡是吸热反应都是不自发的反应 | |
| B． | 凡是熵增大的过程都是自发的，凡是熵减小的过程都是不自发的 | |
| C． | 一个自发倾向很大的反应在常温下就很容易进行 | |
| D． | 一个熵值减小的吸热反应在任何温度都是不自发的 |
18．纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断错误的是（ ）
| A． | X可能是金属铜 | B． | Y可能是氢气 | ||
| C． | Z可能是氯化铁 | D． | Z不可能是三氧化硫 |
15．能正确表示对应反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+ | |
| B． | 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═Fe3++2Fe2++4H2O | |
| C． | 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$═Fe3++2H2O+NO↑ | |
| D． | 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O |
16．如图1是某同学做完Zn-Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，在卡片上，描述合理的是（ ）
| A． | ①③ | B． | ①④ | C． | ②③ | D． | ③④ |