题目内容
17．
某反应由两步反应A═B═C构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 两步反应均为放热反应 | |
| B． | 三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜C | |
| C． | 整个反应的△H=E1-E2 | |
| D． | 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率 |
分析 A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题．
解答 解：A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；
B．物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜C，故B正确；
C．整个反应中△H=（E1-E2）+（E2-E3）-E4=E1-E3-E4，故C错误．
D．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，只提高反应速率，不改变平衡移动，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为C，注意把握反应热的计算．
练习册系列答案
相关题目
碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
8．用水稀释0.1mol•L-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是（ ）
| A． | $\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$ | B． | $\frac{c（N{H}_{4}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ | ||
| C． | $\frac{c{H}^{+}}{cO{H}^{-}}$ | D． | c（H+）•c（OH-） |
5．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 | |
| B． | 甲烧杯中的酸过量 | |
| C． | 两烧杯中参加反应的锌等量 | |
| D． | 反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小 |
6．在导致反应速率加快的下列改变中，因为增大反应物中活化分子比例而使反应速率增大的是（ ）
| A． | 增大反应物浓度 | B． | 升高温度 | ||
| C． | 将固体反应物粉碎 | D． | 增大体系压强 |
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 磷酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等 | |
| B． | 6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1 | |
| C． | 32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023 | |
| D． | 标准状况下，0.5NA分氟化氢分子所占体积是11.2L |