题目内容
16．下列指定反应的离子方程式不正确的是（ ）| A． | 向铁粉中加入足量稀硝酸：Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
| B． | NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO | |
| C． | 氢氧化钠与稀硝酸反应：H++OH-═H2O | |
| D． | 向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
分析 A．铁与足量稀硝酸反应生成一氧化氮气体，不会生成氢气；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；
C．氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水；
D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．
解答 解：A．向铁粉中加入足量稀硝酸，反应生成硝酸亚铁、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．NO2溶于水生成硝酸和NO，反应的离子方程式为：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，故B正确；
C．氢氧化钠与稀硝酸反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，故C正确；
D．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选AD．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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如图是中学化学中常见的实验装置．
碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
4．常温下，0.1mol•L-1 HA溶液的pH=3．下列说法不正确的是（ ）
| A． | HA是弱酸 | B． | HA的电离方程式为HA═H++A- | ||
| C． | 该溶液中c（HA）+c（A-）=0.1 mol•L-l | D． | NaA溶液呈碱性 |
，结构式是
，能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是②．（填写编号）
1．下列说法错误的是（ ）
| A． | 浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥 | |
| B． | 常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体 | |
| C． | 王水溶解金的过程为氧化还原反应，还原产物为NO2 | |
| D． | SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应 |
8．用水稀释0.1mol•L-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是（ ）
| A． | $\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$ | B． | $\frac{c（N{H}_{4}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ | ||
| C． | $\frac{c{H}^{+}}{cO{H}^{-}}$ | D． | c（H+）•c（OH-） |
5．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 | |
| B． | 甲烧杯中的酸过量 | |
| C． | 两烧杯中参加反应的锌等量 | |
| D． | 反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小 |
6．在导致反应速率加快的下列改变中，因为增大反应物中活化分子比例而使反应速率增大的是（ ）
| A． | 增大反应物浓度 | B． | 升高温度 | ||
| C． | 将固体反应物粉碎 | D． | 增大体系压强 |