题目内容
16．如图1是某同学做完Zn-Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，在卡片上，描述合理的是（ ）
| A． | ①③ | B． | ①④ | C． | ②③ | D． | ③④ |
分析 Zn-Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．
解答 解：①Zn为负极，Cu为正极，故①错误；
②H+向正极移动，故②错误；
③Cu电极上发生2H++2e-=H2↑，故③正确；
④电子由Zn电极流向Cu电极，故④正确；
故选D．
点评 本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大．
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6．在导致反应速率加快的下列改变中，因为增大反应物中活化分子比例而使反应速率增大的是（ ）
| A． | 增大反应物浓度 | B． | 升高温度 | ||
| C． | 将固体反应物粉碎 | D． | 增大体系压强 |
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 磷酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等 | |
| B． | 6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1 | |
| C． | 32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023 | |
| D． | 标准状况下，0.5NA分氟化氢分子所占体积是11.2L |
11．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L | |
| B． | 1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数 | |
| C． | 等体积、浓度均为1mol•L-1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1 | |
| D． | 等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3 |
1．已知H2SO4（aq）与Ba（OH）2（aq）反应的△H=-1584.2kJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ/mol．则生成BaSO4（s）的反应热等于（ ）
| A． | -1528.6kJ/mol | B． | -1473kJ/mol | C． | +1473kJ/mol | D． | +1528.6kJ/mol |
8．下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（ ）
| A． | Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl | B． | H2SO4、BaCl2、Na2SO4、NaOH | ||
| C． | MgCl2、AgNO3、KNO3、HCl | D． | NH4HCO3、NaOH、NaCl、HCl |
5．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 | |
| B． | 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 | |
| C． | 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 | |
| D． | 常温常压下，相同粒子数的CuO、H2O、O2的体积相同 |
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