题目内容

6．以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯（ ）的正确顺序是（　　）
A．①⑤②③④B．①②③④⑤C．②③⑤①④D．②③⑤①⑥

分析 以乙醇为原料合成乙二酸乙二酯，先乙醇发生消去反应生成乙烯，加成生成二卤代烃，水解生成乙二醇，乙二醇氧化生成乙二酸，最后发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，以此来解答．

解答 解：以乙醇为原料合成乙二酸乙二酯，经过以下几步
第一步：先乙醇发生消去反应生成乙烯，为消去反应；
第二步：乙烯发生加成反应生成二卤代烃，为加成反应；
第三步：水解生成乙二醇，为水解反应；
第四步：乙二醇氧化生成乙二酸，为氧化反应；
第五步：发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，为酯化反应，
涉及的反应类型按反应顺序依次为②③⑤①④，
故选C．

点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，把握合成的有机物与已知物质的官能团变化、合成反应为解答的关键，注意结合乙醇的性质分析合成路线即可解答，侧重反应类型的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．下表所列各组第I栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是（　　）
选项第I栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏
A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
B往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
CNaHCO3溶液滴入Ca（OH）2溶液NaHCO3溶液滴入NaOH溶液OH-+HCO3-═CO32-+H2O
D往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2+OH-═HCO3-
A．AB．BC．CD．D
17．聚乙烯塑料在生产中有广泛应用．工业上，由乙苯和二氧化碳催化脱氢可制备苯乙烯，化学方程式如图1：

请回答下列问题：
（1）苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式为．立方烷（C8H8）的键线式结构如图2所示，它和苯乙烯的关系是同分异构体（填“同位素”、“同素异形体”、“同分异构体”或“同系物”）．
（2）乙苯在二氧化碳气氛中分两步反应：
①△H1=+117.6kJ•mol-1
②H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=-41.2kJ•mol-1
由乙苯与CO2制苯乙烯反应的△H=+76.4KJ/mol．该反应自发进行的条件是A（填序号）．
A．较高温度下自发  B．较低温度下自发
C．任何温度下不自发  D．任何温度下自发
（3）以熔融碳酸盐（MCO3）为电解质，一氧化碳-空气燃料电池的负极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2．在标准状况下，11.2L氧气参与反应，理论上转移的电子数为2NA．
（4）温度为T1时，该反应的平衡常数K=0.5．在2L的密闭容器中加入乙苯和二氧化碳，反应到某时刻测得混合物各组分的物质的量均为1.0mol．
①该时刻上述化学反应中CO2的v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列情况不能说明上述反应在该条件下达到平衡状态的是B（填序号）．
A．混合气体的平均相对分子质量不变
B．混合气体的密度不变
C．CO的正、逆反应速率相等．
14．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中的位置第三周期第VA族
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是NH3（填写化学式，下同）；X、Y、Z三种元素的最高价氧化对应水化物中酸性由强到弱依次为HNO3＞H3PO4＞H2CO3
（3）Y的气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为；NH3+H+=NH4+
（4）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%．该化合物的化学式为S4N4．
（5）写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，反应中若转移12mol电子，消耗的还原剂质量为36g．
1．下列说法正确的是（　　）
A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
B．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰减少的体积就是生成水蒸气的体积
C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积改变（温度25℃），若体积减少，则y＞4，否则y＜4
D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H%越高
11．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（　　）
①混合气体的密度　
②容器内气体的压强　
③混合气体总物质的量　
④B物质的量浓度．
A．①④B．只有②③C．②③④D．只有④
18．有下列结论中正确的是（　　）
①微粒半径：Cl＞S＞P                 
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr
③离子的还原性：Cl-＞Br-＞I-           
④氧化性：S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4            
⑥非金属性：F＞Cl＞Br．
A．②④⑥B．①③④C．①②⑤D．②⑤⑥
15．饮料果醋中含有苹果酸，苹果酸经聚合生成聚苹果酸．已知：
（1）0.1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48L CO2（标准状况）；
（2）苹果酸脱水生成能使溴水褪色的产物；
（3）

请回答：
（1）写出B的结构简式HOOCCH2CH2COOH．
（2）E的核磁共振氢谱有三组峰，其峰面积比为1：2：2，E的结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH．
（3）写出苹果酸所含官能团的名称羟基、羧基，F转化成苹果酸可能发生的反应类型氧化反应、取代反应或水解反应．
（4）写出与苹果酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式．
（5）写出F与足量银氨溶液反应的化学方程式OHCCH2CHClCHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2CHClCOONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
（6）写出C与NaOH溶液反应的化学方程式HOOCCH2CHClCOOH+3NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2CH（OH）COONa+NaCl+2H2O．
（7）聚苹果酸具有良好的生物相容性，可作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域．其在生物体内水解的化学方程式．
16．聚四氟乙烯的耐热性及化学稳定性都超过了其他塑料，有“塑料网”之称．它的合成路线如下：

（1）A的分子式为CHCl3，B的结构式为．
（2）写出C→D的化学方程式：nCF2═CF2$\stackrel{催化剂}{→}$；，反应类型是加聚反应．

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