[题目]酸奶中含有乳酸(C3H6O3).2 mol乳酸分子中含有( )A. 3 mol氧原子B. 12 mol氢原子C. 6.02×1023个O3分子D. 6.02×1023个乳酸分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】酸奶中含有乳酸(C3H6O3)，2 mol乳酸分子中含有(　　)

A. 3 mol氧原子

B. 12 mol氢原子

C. 6.02×1023个O3分子

D. 6.02×1023个乳酸分子

【答案】B

【解析】A、2mol乳酸中含有O的物质的量为2×3mol=6mol，故A错误；B、2mol乳酸中含有H的物质的量为2×6mol=12mol，故B正确；C、乳酸是由C、H、O三种元素组成，不含O3，故C错误；D、含有的乳酸分子是为2NA，故D错误。

练习册系列答案

A. OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O

B. 2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O

C. 2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2O

D. OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O

【题目】硫酸亚铁晶体俗称绿矾(FeSO4 7H2O)，重铬酸钠晶体俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)，它们都是重要的化工产品。工业上以铬铁矿[主要成分是[Fe(CrO2)2]为原料制备绿矾和红矾钠的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素的化合价为+3价，则Fe(CrO2)中铁元素的化合价为______________。

(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成__________。

(3)煅烧铬铁矿时，矿石中的Fe(CrO2)2转变成可溶于水的Na2CrO4，反应的化学方程式如下：

4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________________。

②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是_________________(填一种即可)。

⑷己知CrO42-在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：

2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是________________。

②混合溶液乙中溶质的化学式为______________________。

(5)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式_________________。检验溶液丁中无Fe3+的方法是：_____________。从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)

B. 元素X、Y只能形成一种化合物

C. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D. Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物

【题目】（下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）写出图中标序号的对应仪器名称：②_________________，③_______________。仪器②中水流方向为___________(填“上进下出”或 “下进上出”)

（2）选择合适的实验方法分离下列混合物，用代表整套装置的字母填空；

①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____________；

②分离饱和食盐水与沙子的混合物，选择装置____________；

③除去自来水中的Cl-等杂质以制取蒸馏水，选择装置____________；

④分离乙醇和水的混合物，选择装置________；

⑤分离汽油和水的混合物，选择装置____________；

（3）分离碘和水的混合物，可选择下列哪种试剂？_______(填序号)，所用分离方法为________。

A．四氯化碳 B．乙醇 C．蒸馏水

【题目】下列离子方程式错误的是

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42－=BaS04↓＋2H2O

B. 酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O

C. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

D. 铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42－

【题目】某温度下，N2O5在CCl4中发生反应：2N2O5===4NO2＋O2，N2O5的浓度随反应时间(t)的变化如下表。在0～10 s内，平均反应速率为(　　)

t/s	0	5	10	15
N2O5/(mol·L－1)	0.82	0.40	0.32	0.28

A. v(N2O5)＝0.032 mol·L－1

B. v(N2O5)＝0.050 mol·L－1

C. v(N2O5)＝0.050 mol·L－1·s－1

D. v(N2O5)＝0.032 mol·L－1·s－1

【题目】下列说法正确的是

A.HD、CuSO4·5H2O都是化合物

B.CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物

C.常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运

D.NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色

【题目】化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成

已知：RCOOH RCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。

(1)A→B的反应类型是___________，B→C的转化所加的试剂①可能是______。

(2)E的结构简式为_________。

(3)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________。

(4)写出同时满足下列条件的所有E的同分异构体的结构简式____________。

①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

(5)己知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：________________________________

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